热门试卷

铜冶金技术以火法冶炼为主。

30．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、__________；其中玻璃棒的作用是__________ 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是__________。（只用文字表述）

（3） 已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 （此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5mol/L），溶液中Cu2＋的浓度是__________mol/L。

（4） 工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式__________。

（5） 下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。（填编号）

　a. NaOH溶液、酚酞试液

　b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

　c. 碘水、淀粉溶液

　d. 氨水、酚酞试液

（6） 废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为__________； 已知废气中SO2浓度为6.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）质量为__________kg（结果保留3位有效数字）。

29．Ⅰ．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

           表1                                              表2

请回答下面问题：

（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是（         ）（填序号）

A．升高温度                        

B．加水稀释    

C．加少量的固体         

D．加少量冰醋酸

（2）的水溶液呈（           ）（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（）应不低于（            ）mol/L。

Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（）等都是新型燃料。

（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

①上述反应的a（         ）0（填“大于”或“小于”）。

②在一定温度下，提高氢碳（即）比，平衡常数K值（        ）（填“增大”、“减小”、

或“不变”）。

（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和，同样可制得乙醇（可逆反应）。该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式（                   ）。

②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol 及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为（              ）。

（3）二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是（                ） 。

25．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

i．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

ii．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

iii．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

iiii．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

①分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是（        ）。

② Ⅲ中反应的化学方程式是（        ）。

③ 如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（        ）（填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：

a．O22O     b．O+H2O2OH（羟基）    c．OH+OHH2O2

① b反应过程破坏的化学键是（        ） 。

② H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（        ）

（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

① 如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为（        ）。

② 当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是（        ） 。

24.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：   FeS2+   O2      Fe2O3+   SO2↑；

该反应中，FeS2为（           ）剂；SO2为（           ），其常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为（           ）、  SO3+H2O＝H2SO4

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和 （           ）；

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为（           ）；

（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，其中氯气被吸收的离子方程式为（           ）。

（5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为 （           ）  。

33．Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 （              ）；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：（             ）。

（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，（                              ）。