- 化学反应原理
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9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是（ ）
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10．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰13，则x的值是 （ ）
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13．用石墨做电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n（e-）与产生气体的体积V（标准状况）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
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28．利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 （ ） 。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （ ）（选填以下选项的代号）
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：
（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为 （ ），反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为（ ） 。设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）： （ ） 。
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：（ ）
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12．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：
A电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
B电解时的阳极电极反应式：
C当电解过程中转移3 mol e一时，理论上可制得KIO3107 g
D电解一段时问后，电解质溶液的pH变小
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11．实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平）
下列选项不正确的是( )
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26．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 
（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物质是____________、________________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_______________________________。
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13．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
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12．某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（ ）
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9．实验室可用NaNO2+NH4Cl
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13. 对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是（ ）
A该反应的氧化剂只有CuSO4
BSO42-既不是氧化产物也不是还原产物
C1 mol CuSO4还原了
D被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3
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28. 下图为细菌冶铜和火法冶锎的主要流程。
（1）硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是____________（用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________（电解过程中，始终无氢气产生）。
（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_______________________（写出一点即可）。
（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______（填“正确”或“不正确"），原因是_____________________。
资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________________（填3种主要离子符号）。
③验证猜想:完成实验方案（配制棕褐色溶液）。
取少量___________固体于试管中，加入_____________使其溶解，再加入______________溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入了1OOmLO.5 mol.L－1 CuCl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03 mol电子，且阴极生成0.64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。
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（1）酸：
（2）节约能源，环保，设备简单，操作方便，工艺条件易控制、投资少，成本低（或适宜处理贫矿、废矿、尾矿、炉渣等）
（3）①不正确，阴极不会产生氯气
②
③氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜
④0.01
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