热门试卷

29．某化学反应在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 （           ）。

（2）实验2中，A的初始浓度c2= （           ），反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是（                      ）。

（3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等。设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 （           ） v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=（           ）。

（4）实验4和实验1仅起始温度不同。比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是（           ）反应（填“吸热”或“放热”），理由是（                    ）。

（5）实验4中，假定在50 min将容器的容积缩小为原来的一半，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）。

28．（1）反应

分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为：c(A)＝0.100 mol/L、

c(B)＝0.200 mol/L 、  c(C)＝0 mol/L。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

Ⅰ．与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件是：②_____________________；

③_____________________。

Ⅱ．实验②平衡时B的转化率为______；

Ⅲ．该反应的ΔH________0；

Ⅳ．该反应进行到4.0min时实验②的平均反应速率：v(B)＝_________________；

（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) (△H< 0)

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反

应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于

平衡状态的时间段 （                             ）。

②据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因

是（用文字表达）（                       ）

③10min到15min的曲线变化的原因可能是（   ）

（填写编号）。

a．加了催化剂

b．缩小容器体积

c．降低温度

d．增加SO3的物质的量

28．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

根据表中数据计算0~2小时内N2的平均反应速率为(          )mol·L-1·h-1，若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为(          )（用含a的代表式表示）

（2）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science, 2, Oct, 1998, p98），在常压下，把氢气和用拟气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和用氦气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式为(                 )。

（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）；△H<0,；△H<0,温度较低时以生成(        )为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因(          )，吸收塔中需要补充空气的原因 (                 )。

（4）合成塔中反应的原料利用率不是很高，所以在工业采取气体循环的流程。即从合成塔出来的气体通过降低温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法(           )（填编号）

①过滤   ②蒸馏   ③渗析    ④萃取

理由是(                                        )。

26．（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。

其负极电极反应式是：叁一。

（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

，得到如下三组数据：

①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：（      ）。

②该反应的正反应为（      ）（填“吸”或“放”）热反应；

③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是（       ）（用含a、b的数学式表示）。

（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2 SO4溶液。

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数（       ）（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为（     ）；

③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为（    ）。

28.甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=         ，如升高温度，K值将       （填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是             .

（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

②  该电池工作时，正极是      极（填“a”或“b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为                                    。

27． A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：

（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有（           ）（填字母）。

a．置换反应    b．复分解反应            c．分解反应    d．化合反应

（2）物质B的电子式为（             ）；图1中反应①的化学方程式是（           ） 。

（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是（            ）（填字母）。

A．升高温度             B．降低温度         C．增大压强

D．减小压强         E．加入催化剂       F．增加C的量

（4）若将l mol甲和2 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2．55mol，则用甲表示的化学反应速率为（       ）  ；将该反应的平衡混和气体缓慢通入水中得到1 L溶液（设其完全反应），则所得溶液的物质的量浓度为（             ）mol／L（计算结果保留两位小数）。

（5）若对（4）中的1 mol甲和2 mol C的混和气体分别只改变一个实验条件（温度、压强、催化剂）后，得到D的物质的量随时间的变化曲线①和②（如图3所示），则曲线①、②所改变的具体实验条件分别是：① （           ）；②  （         ） 。

27． 298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）2B（g）；

。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示：

回答下列问题：

（1）前60s内A的平均反应速率为（             ）mol/（L·s）。

（2）若B的平衡浓度为A的3倍，则A的转化率为（           ），在70s时再向容器中通入一定量的A气体，再次达到平衡时A的转化率将（            ）（选填“不变”或“变大”或“变小”）。

（3）其他条件不变，反应在323K进行，B的平衡浓度为A的2倍，且达到平衡所需时间为298K时的。

①该反应的△H （         ）  0（填“>”或“<”）

②请在图中画出323K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。

（4）若反应在298K进行，在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡B的转化率为（            ） 。

a．等于60%

b．等于40%

c．小于40%

d．介于40%—60%之间

29．某同学欲探究的有关化学性质，设计如下实验流程图。

请回答下列问题：

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是（                      ）；

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式（                      ）；

（3）写出溶液与稀硫酸反应出现浑浊的离子方程式（                      ）；

（4）取三支大小相同的试管，通过测定溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：

①V=（                      ）；

②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（          ）(填实验编号)组实验进行对比分析；

③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为（                      ）。

27．在容积为2L，且体积保持不变的密闭容器内加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示：

(1)从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为（                ）。

(2)若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则v(正)（                ）。

a．不变     b．减小

c．增大     d．均有可能

(3)在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高N2转化率的是（                ） 。

 a．选用更有效的催化剂                 b．升高反应体系的温度

 c．降低反应体系的温度                 d．缩小容器的体积

(4)能说明反应达到平衡的是（                ）。

a．n(N2)和n(H2)之比保持不变        b．一个NN断裂的同时，有3个H—H键形成

c．体系中气体密度保持不变         d．H2的减少速率，等于NH3的生成速率

e．体系中平均分子量保持不变       f．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

(5)第5min，若改变反应温度，则NH3的浓度不可能为 （                ） mol·L-1。

a．0.40         b．0.12          c．0.10         d．0.08

(6)在第5min将容器压缩一半体积，若在第8min达到新的平衡(NH3的浓度约为0.25 mol·L-1)，请在上图中画出第5～9分钟内NH3浓度的近似变化曲线。

28．在一定温度、一定容积的密闭容器中，发生如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。

（1）实验测得：1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol I2分子中的化学键断裂时需要吸收152.7kJ的能量，1molHI分子中的化学键形成时要释放298.7kJ的能量。则该反应的热化学方程式为                    。

（2）在457．6℃时，反应体系中各物质的近似浓度的有关数据如下：

①在上述条件下，从反应开始直至t2时，氢气的平均反应速率为 ___________ 。

②在上述条件下，对于达到平衡状态的该可逆反应，下列说法正确的是___________。

  A．达到平衡状态的标志之一是气体的密度不再变化

  B．混合气体的颜色不再变化

C．向容器中充入氩气，正、逆反应速率都不变，化学平衡不移动

D．将容器的容积缩小为原来的一半，正、逆反应速率都加快，化学平衡发生移动

③根据表中数据，计算457．6oC时该反应的平衡常数K约为_______ (保留整数)；  若ToC时该反应的平衡常数为0.25，则T____457．6oC(填“=”、“>”或“<”)，ToC时将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中，达到平衡时I2的转化率为 _________ 。

（3）25oC时，Ksp(PbI2)=8.49×10-9。将1mL l.0×10-3mol·L-1(CH3COO)2Pb溶液滴入    100mLl.0×10-3mol·L-1的HI溶液中，是否会产生PbI2沉淀?__________(填“是”或“否”)。