热门试卷

A.碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，故正确。

B.0．1 mol·L－1氨水因为是弱电解质，不能完全电离，因此PH小于13，故B正确。

C.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠，而不是氯酸盐，故C错误。

D.合成氨是一个可逆反应，存在一定的限度，所以不能完全反应，故D正确。

a点时溶液中存在：NH4HSO4=NH4+ +H+ +SO42- 与NH4+ +H2O NH3.H2O+H+。故溶液中C(H+)>0.1mol.L-，溶液的PH值小于1，故A正确。c点时，由图可知加入的NaOH的量比NH4HSO4略多些，OH-除与H+反应，还消耗了一些NH4+，此时溶液中的溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3.H2O，因此c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)，B正确。由电荷守恒得：c(NH4+)＋c(Na＋)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH-)，在de时有c(H+)-)，故C正确。ab过程中，加入氢氧化钠不断消耗H+，增加Na+，离子的物质的量无明显变化，但由于溶液的体积增加，混合体系的离子浓度减小，导电能力减小，D错误。

A．由图中信息：1mol的C完全燃烧生成1molCO2(s)时放出热量是bKJ，而燃烧热是生成1molCO2(g)时放出热量，所以碳的燃烧热小于b kJ/mol，故A错误；

B．根据图中信息：C(s) + O2(g) = CO2(s)  △H = -bkJ/mol，CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H = -a kJ/mol，再根据盖斯定律：（-②）×2得出2C(s) + O2(g) = 2CO(g)  △H = -2(b-a) kJ/mol，故B正确；

C．根据图中信息：CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H = -a kJ/mol，所以2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +2a kJ/mol，所以C错误；

D．生成气态CO2释放的能量要小于生成固态CO2释放的能量；根据图中信息：C(s) + O2(g) = CO2(s)  △H = -bkJ/mol，所以生成气态CO2释放的能量要小于b kJ/mol，即 △H > -b kJ/mol，所以D错误；

pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10-3 mol/L，A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO-浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol•L-1，故A错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B错误；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）＜c（NH4+），故有：c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-），故C错误；D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．

比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故A正确；

反应处于D点时，从横坐标看T1温度下对应的平衡状态Fe(SCN)2+浓度比D点高，所以D点还未达到平衡，v(正)＞v(逆)，故B错误；

乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故C错误；

从A点到C点水的离子积常数是增大的，所以改变的条件应该是升高温度，故D错误。

解析已在路上飞奔，马上就到！

A．滴定开始时0.1 mol•L-1某碱pH＜13，所以碱为弱碱，强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂，故A错误；

B．已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强，故B错误；

C．由图可知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ•mol-1，故C正确；

D．据金属镁与硫酸反应比铝与稀硫酸反应快，物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）之比为4/9，故D错误；故选C．

A．依据判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐溶液的pH大于7，故A错误；

B．AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，溶液PH＞7；BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH，故B错误；

C．BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数溶液pH值变化BX大于BY，故C错误；

D．AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，所以电离平衡常数K（BOH）＜K（HY），故D正确

A、如果n=1，当体积为10ml时两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐水解呈碱性，所以n＞1，故A错误；

B、b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；

C、c点溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），由电荷守恒分析c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，故C错误；

D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）+ c（NH4+）=0.5n,所以c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：

，故D正确