- 化学反应原理
- 共2396题
14．一定条件下存在反应：H2(g)十I2(g)
正确答案
解析
A.容器甲从正反应方向开始，开始时正反应速率最大，容器乙从逆反应方向开始，开始时正反应速率最小，是0，所以A错误；
B．温度不同，平衡常数不相同，由于反应是在恒容绝热的环境中进行，当反应达到平衡时容器甲、乙中温度不等，二者的反应的平衡常数就不相同，所以B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应容器的温度升高，由于升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，而容器乙是从逆反应方向开始，随着反应的进行，容器内的温度逐渐降低，根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此容器甲中的I2气体的物质的量比容器乙高，所以混合气体的颜色比容器乙中的气体颜色深，所以C正确；
D．在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始，物质的转化率的和为1，由于反应恒容绝热，所以容器甲中H2的转化率比恒温时小，容器乙中HI的转化率也比恒温是小，因此二者之和小于1，所以D错误。
考查方向
解题思路
A.容器甲从正反应方向开始，开始时正反应速率最大，容器乙从逆反应方向开始，开始时正反应速率是0；
B．由于反应是在恒容绝热的环境中进行，当反应达到平衡时容器甲、乙中温度不等，二者的反应的平衡常数就不相同；
C．该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应容器甲的温度升高，由于升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，而容器乙是从逆反应方向开始，随着反应的进行，容器内的温度逐渐降低，根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此容器甲中的I2气体的物质的量比容器乙高，所以混合气体的颜色比容器乙中的气体颜色深；
D．在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始，物质的转化率的和为1，由于反应恒容绝热，所以容器甲中H2的转化率比恒温时小，容器乙中HI的转化率也比恒温是小，因此二者之和小于1。
易错点
不能正确理解恒容绝热密闭容器在反应过程中对化学平衡的影响。
知识点
16．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
正确答案
解析
HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A正确；B．溶液电导性与离子浓度成正比，a点离子浓度最大，故B正确；C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，溶液中存在的离子为：Na+、H+、OH﹣、Cl﹣，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；
考查方向
解题思路
A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；
B．溶液电导性与离子浓度成正比，a点离子浓度最大；
C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；
易错点
易错选项是D，不能熟练判断反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质。
知识点
1．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）
正确答案
解析
A“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。B正确。
B“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，是物理变化。C正确。
C飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。 D错误。
D“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
考查方向
解题思路
分析题干可知彩雾是混合物，同时彩雾的产生是物理变化。A正确。
易错点
对焰色反应原理的了解不透彻
知识点
A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
8.若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： ；
②当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无
9．若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。试写出D的电子式 ，及A与C反应的离子方程式： ；
10．若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时，写出A的阴离子为 ；（写化学式）
当D为强碱时，A+C→B反应的离子方程式： 
正确答案
①
解析
若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸，该强酸为无机含氧酸，中学常见含氧强酸有HNO3、H2SO4，①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，B为SO2，C为SO3，D为O2，A为S单质或H2S，符合转化关系与题意，SO2与O2反应生成SO3，反应方程式为：2SO2+O2----------------------SO3；
故答案为：2SO2+O2----------SO3；②当B为无色不溶于水的气体时，B为NO，C为NO2，D为O2，A为NH3，符合转化关系与题意，NO2与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；
考查方向
解题思路
若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸，该强酸为无机含氧酸，中学常见含氧强酸有HNO3、H2SO4，①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，B为SO2，C为SO3，D为O2，A为S单质或H2S，符合转化关系与题意；②当B为无色不溶于水的气体时，B为NO，C为NO2，D为O2，A为NH3，符合转化关系与题意；
易错点
题意不明
正确答案
解析
C可用于食品发酵、泡沫灭火，C为NaHCO3，D为氧化物，A、B、C都是强电解质，由转化关系可知B为Na2CO3，A为NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水
考查方向
解题思路
C可用于食品发酵、泡沫灭火，C为NaHCO3，D为氧化物，A、B、C都是强电解质，由转化关系可知B为Na2CO3，A为NaOH，符合转化与题意；
易错点
题意不明
正确答案
AlO2- 3AlO2-+Al3++6H2O= 4Al(OH)3 ↓
解析
D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，故白色沉淀B既溶于强酸又可溶于强碱，故B为Al（OH）3，
若D为强酸，由转化关系可知，A为偏铝酸盐，C为氯化铝，A→B为偏铝酸盐与强酸反应生成氢氧化铝，反应离子方程式为：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；故答案为：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；
当D为强碱时，由转化关系可知，A为铝盐，C为偏铝酸盐，B→C反应为氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
考查方向
解题思路
D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，故白色沉淀B既溶于强酸又可溶于强碱，故B为Al（OH）3，
若D为强酸，由转化关系可知，A为偏铝酸盐，C为氯化铝；
当D为强碱时，由转化关系可知，A为铝盐，C为偏铝酸盐．
易错点
题意不明
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))
11. △H＝ kJ·mol－1
13.烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
14.通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol
正确答案
-746.5
解析
略
考查方向
易错点
题意不明
正确答案
2c(SO
解析
Na2SO3和NaHSO3混合溶液中遵循电荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(OH－)，又因为是中性溶液，有：c(H＋)＝c(OH－)
所以：c(Na＋) ＝2c(SO
考查方向
易错点
题意不明
正确答案
1.0×10-7
解析
HCOO－ ＋H2O = HCOOH ＋ OH－
起始：0.1mol/L 0 0
变化：0.0001mol/L 0.0001mol/L 0.0001mol/L
平衡：(0.1－0.0001)mol/L 0.0001mol/L 0.0001mol/L
所以该反应的水解平衡常数：Kh＝1.0×10－7〔 (0.1－0.0001)mol/L近似等于0.1mol/L〕
又根椐
考查方向
易错点
题意不明
15．常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是
正确答案
解析
A.草酸氢钠溶液显酸性，这说明在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，所以A不正确；
B.V(NaOH) = 10mL时，恰好反应生成草酸氢钠，在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，水解溶液显碱性，所以对水的电离产生抑制作用，溶液中水的电离程度比纯水小，所以B不正确；
C.V(NaOH) =15mL时，溶液中的溶质为1:1的Na2C2O4和NaHC2O4，从图中信息可知，溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以C不正确；
D..V(NaOH) =20mL时，溶液中的溶质为Na2C2O4，溶液中存在质子守恒关系：c(OH-)=c(HC2O4-)
+2c(H2C2O4)+c(H+)，所以D正确。
考查方向
解题思路
A.从图中信息可知草酸氢钠溶液显酸性，即草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度；
B.V(NaOH) = 10mL时，恰好反应生成草酸氢钠，在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，水解溶液显碱性，所以对水的电离产生抑制作用；
C.V(NaOH) =15mL时，溶液中的溶质为1:1的Na2C2O4和NaHC2O4，从图中信息可知，溶液呈酸性；
D..V(NaOH) =20mL时，溶液中的溶质为Na2C2O4，溶液中存在质子守恒。
易错点
不能准确提取图中信息，同时逻辑推理能力和创新思维能力不强，不能灵活应用几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
知识点
1. 化学与生产、生活 密切相关，背景材料：
① 浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海棉）入选2013年度世界最轻固体材料；
② 2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；
③ 用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应
④ 瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A．石墨烯具有疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故A正确；
B．汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，化石燃料燃烧会产生CO、SO2和粉尘等有害气体，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，产生雾霾天气，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾，故B正确；
C．烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，没有铁元素的化合物；故C错误；
D．因为分子催化剂可以将水快速氧化成氧气，所以该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，故D正确；
考查方向
解题思路
A．根据石墨烯具有疏松多孔的结构分析；
B．汽车尾气中含有烟尘等颗粒物，化石燃料的燃烧等都会产生大气的污染，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾；
C．利用了焰色反应；
D．根据分子催化剂可以将水快速氧化成氧气分析．
易错点
能发生焰色反应的金属元素不熟悉
知识点
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
15.可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是_________ 。
16.
①比较2a_________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是_________。
②某温度下该反应平衡常数为
③若利用此反应制备
a. 移走
17. iii 中，碱性条件下
电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
① a 连接电源的_________极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备
正确答案
H2O2+2I-+2+----I2+2H2O
解析
简单的陌生氧化还原反应方程式配平；
考查方向
解题思路
对氧化还原反应方程式进行配平，后根据方程式进行计算。
易错点
对平衡转化率的提高与降低采取措施认识不清
正确答案
① >；根据图2，温度升高，平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应，
2HI（g）-----H2(g)+I2(g) ΔH>0 ②20% ③ac；
解析
① 根据图2，温度升高，平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应，
2HI（g）-----H2(g)+I2(g) ΔH>0 所以2a>b+c；
②根据转化率计算公式，可以算出转化率为20%
③ a.降低生成物浓度，平衡向正向移动，反应物初始量不变，转化率变大。b.左右气体系数相同，压强变化，平衡不移动。c.升高温度，平衡正向移动，反应物初始量不变，转化率变大。d.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物初始量变大，则转化率变小。
考查方向
解题思路
对氧化还原反应方程式进行配平，后根据方程式进行计算。
易错点
对平衡转化率的提高与降低采取措施认识不清
正确答案
① 正
②I-在阳极失电子，2I--2e-----I2，使阳极溶液变蓝，OH-透过阴离子交换膜移动向
阳极，在阳极室I2与OH-反应，3I2+6OH------5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅。
解析
根据现象，发现a极变蓝，推测I-转化为I2，则a电极发生失电子反应2I--2e-----I2
a电极为阳极，OH-透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室I2与OH-反应，3I2+6OH------5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅
考查方向
解题思路
对氧化还原反应方程式进行配平，后根据方程式进行计算。
易错点
对平衡转化率的提高与降低采取措施认识不清
植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。
I、甲经下列过程可转化为乙：
II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：
已知下列信息：①RCH=CHRʹ
②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。
18.乙的结构简式为 。1 mol乙最多可与 mol H2反应。
19.对比甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图_____。
20.B→C的反应类型是 ；D中的官能团名称是 。
21.乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。
22.写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式 。
a．属于二取代苯
b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1∶1∶2∶2∶2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应
正确答案
（1）
解析
（1）
考查方向
解题思路
理解运用氧化反应和消去反应即可推断出乙的结构式，对比甲乙结构式的相同处和差异处总结其设计意图，类比课本中的示例以及相应的有机分子知识推断同分异构体；
易错点
对有机反应的几种反应类型不熟悉，对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用；
正确答案
（2）将甲中羟基氧化成醛基，同时保护碳碳双键不被氧化
解析
（2）由上一步分析，对比中间态生成物和反应物与最终生成物的比较可知，这个实验是为了将甲中羟基氧化成醛基，同时保护碳碳双键不被氧化
考查方向
解题思路
理解运用氧化反应和消去反应即可推断出乙的结构式，对比甲乙结构式的相同处和差异处总结其设计意图，类比课本中的示例以及相应的有机分子知识推断同分异构体；
易错点
对有机反应的几种反应类型不熟悉，对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用；
正确答案
（3）加成（或还原）反应（1分）； 碳碳双键，羧基
解析
（3）根据反应的前后物质的结构变化可知此反应属于加成反应，观察D的结构式可知D中的官能团包含两种，一种是苯环中的碳碳双键，一种是羧基；
考查方向
解题思路
理解运用氧化反应和消去反应即可推断出乙的结构式，对比甲乙结构式的相同处和差异处总结其设计意图，类比课本中的示例以及相应的有机分子知识推断同分异构体；
易错点
对有机反应的几种反应类型不熟悉，对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用；
正确答案
（4）
解析
考查方向
解题思路
理解运用氧化反应和消去反应即可推断出乙的结构式，对比甲乙结构式的相同处和差异处总结其设计意图，类比课本中的示例以及相应的有机分子知识推断同分异构体；
易错点
对有机反应的几种反应类型不熟悉，对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用；
正确答案
（5）
解析
考查方向
解题思路
理解运用氧化反应和消去反应即可推断出乙的结构式，对比甲乙结构式的相同处和差异处总结其设计意图，类比课本中的示例以及相应的有机分子知识推断同分异构体；
易错点
对有机反应的几种反应类型不熟悉，对有机反应的变化不能够掌握和同分异构体的概念不能够深入理解运用；
7．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
用离子方程式判断若先和AlO2-：反应生成Al(OH)3,则与溶液中的OH-还是会反应生成AlO2-相当于先和OH-反应.若先和KOH反应,生成K2CO3,则CO32-会与Ba2+生成BaCO3沉淀,还是相当于先和Ba(OH)2反应.若先与BaCO3反应,溶解沉淀,溶液中还有K2CO3,还是会与Ba2+沉淀为BaCO3,所以先和K2CO3反应生成KHCO3后,再与BaCO3反应,沉淀溶解.所以,随CO2的通入,先生成BaCO3,再保持不变一段时间,然后又继续生成Al(OH)3沉淀,然后又保持不变一段时间,再沉淀逐渐溶解一部分,最后剩下的就是Al(OH)3
考查方向
解题思路
CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，第一步反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，第二步反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，第三步反应CO2+2KAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3，第四步反应：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，第五步反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。所以图C正确，答案选C。
易错点
定量分析离子反应（用离子方程式判断若先和AlO2-）。
知识点
二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题：
23.已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由上述数据计算ΔH1＝ 。
24.该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
该反应ΔH＝ ，化学平衡常数K＝ （用含K1.K2.K3的代数式表示）。
25.下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
26.工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。
27.以＝2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)
28.某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)＋2CO(g)
正确答案
－99 kJ·mol－1
解析
2×436kJ.mol－1+1076kJ.mol－1﹣343kJ.mol－1﹣465kJ.mol－1﹣3×413kJ.mol－1=﹣99
考查方向
解题思路
根据反应原理进行计算
易错点
反应原理不清楚，导致计算错误；化学平衡常数和化学平衡移动的概念模糊；
正确答案
－263 kJ·mol－1 K·K2·K3
解析
已知①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1；②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O△H2=-24kJ•mol-1；③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1，利用盖斯定律，反应①×2+②+③，
可得到，3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=（-91kJ•mol-1）×2+（-24kJ•mol-1）+（-41kJ•mol-1）=-247kJ•mol-1，
则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K12•K2•K3，
故答案为：-247kJ•mol-1； K12•K2•K3．
考查方向
解题思路
利用盖斯定律和化学平衡常数的算法进行计算
易错点
反应原理不清楚，导致计算错误；化学平衡常数和化学平衡移动的概念模糊；
正确答案
解析
A.分离出二甲醚，平衡右移，故可以提高新工艺中CH3OCH3产率，故A选；
B.此反应为放热反应，升高温度平衡左移，CH3OCH3产率降低，故B不选；
C.使用催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，故改用高效催化剂不能改变CH3OCH3产率，故E不选．
D.此反应正反应为气体体积减小的反应，故增大压强平衡右移，CH3OCH3产率升高，故C选；
故选AC；
考查方向
解题思路
根据化学平衡移动原理进行判断
易错点
反应原理不清楚，导致计算错误；化学平衡常数和化学平衡移动的概念模糊；
正确答案
反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反方应向移动，从而提高了CH3OCH3的产率
解析
新工艺中③的发生提高了CH3OCH3的产率，是因反应③能消耗反应②中的产物水，从而使反应②的平衡右移，故能提高CH3OCH3的产率，
故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反方应向移动，从而提高了CH3OCH3的产率。
考查方向
解题思路
根据反应③能消耗反应②中的产物水，从而使反应②的平衡右移来分析。
易错点
不理解化学平衡移动的原理
正确答案
解析
A．由图可知，压强一定时，随温度升高CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，故A错误；
BC．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，所以P1＞P2＞P3，故B正确，C错误；
D．若在P3和316℃时，起始时＝3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO的转化率增大，所以CO转化率大于50%，故D正确
E. 温度和压强不变时，同比例增加反应物的量，体积分数不变，故E错误
考查方向
解题思路
根据图结合化学平衡移动原理进行解答
易错点
化学平衡移动原理不清楚
正确答案
2.25或
解析
根据反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，可列式：X\6−4X=25%，解得X=0.75mol/L，化学平衡常数K=C(CH3OCH3)•C(H2O)\C(CO)2•C(H2)4=2.25。故答案为2.25。
考查方向
解题思路
根据二甲醚的体积分数为25%，可求出平衡时各物质的浓度，根据平衡常数K的表达式，即可求出K值。
易错点
化学平衡移动原理不清楚
7．下列表述正确的是（ ）
A二氧化硫.氨.煤的液化均为物理变化
B2CH3CH2OD＋O2 
C甲醇.乙二醇.丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低
DD．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：
正确答案
解析
A煤液化属于化学反应；
B.反应时断裂的就是O-D键和C-H键，故生成了HDO，故B正确；
C.醇分子中羟基越多，熔沸点越高。所以甲醇.乙二醇.丙三醇熔沸点依次升高；
D.氢氧化镁溶液中，c（Mg2+）=1/2c（OH-），所以c（OH-）=2
考查方向
解题思路
各反应发生的情况以及醇的性质，氢氧化镁电离出的离子浓度比
易错点
混淆物理与化学变化.忽略离子浓度关系，饱和醇的熔沸点关系
知识点
5．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
正确答案
解析
由于甲池中电解质为KOH，不会生成H+，A选项错误。
电解一段时间，由甲池的总反应可知反应中会生成水，使溶液的PH降低，乙池中阳极反应为：2OH— -4e-=O2+2H+ 溶液PH下降，B错误。
乙池中的总反应为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑,加入氧化铜，重新生成回等量的水与硫酸铜，溶液恢复原样，C正确。
D选项中未注明是在标准状况下的气体体积，故错误。
考查方向
解题思路
先从通入的物质确定原电池的正负极，再进尔确定电解池的阴阳极
易错点
电解池与原电池反应原理区分 电极反应式的书写
知识点
5．对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是（）
正确答案
解析
A．②CH3COOH抑制水的电离，③NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的c(H＋)：②＜③，故错误；
B．稀释100倍后，①是强酸，pH=6、③是水解盐，越稀越水解，4＜pH＜6，故溶液的pH：①<③错误；
C．pH=4的①盐酸和②CH3COOH，因醋酸只是部分电离，故用NaOH中和时，盐酸消耗的氢氧化钠的量要少于醋酸，即与相同体积的上述溶液中和时消耗NaOH溶液的体积：①<②，正确；
D．②和③等体积混合后的溶液呈酸性，故c(OH－)＜c(H+)，则由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(Cl－)＞c(NH4+)，选项错误。
考查方向
解题思路
正确把握强弱酸的电离、及盐的水解。
易错点
易错选B。主要是忽视“越稀越水解”。
知识点
软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。（2）工业固氮是放热反应，温度越高N2转化率越低，工业固氮是个正反应气体体积减小的反应，压强越大，N2的转化率越大，故A图像正确，且P1>P2。
15.早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。
16.现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 +6 CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。
②滤液1
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
17.由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)
正确答案
8Al + 3Mn3O4
解析
Al 与Mn3O4 在高温下发生置换反应，反应方程式为8Al + 3Mn3O4
考查方向
解题思路
充分审题，在分析过程中加深对流程中操作的理解。
易错点
流程中的操作把握不定。
正确答案
①C6H12O6 升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）
②＞
③Ca2+
解析
12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 +6 CO2↑+18H2O反应中锰的化合价由+4降到+2，充当氧化剂，C6H12O6中碳的化合价由平均0价升高到+4价，充当还原剂。提高浸出率可以通过增大软锰矿与浸出液的接触面，升高温度加快反应的速率等。浸出液升高PH值，让其中的Cu2+、Fe3+水解形成沉淀除去，故滤液1的PH必定大于浸出液。加入F-目的是形成CaF2沉淀。
考查方向
解题思路
充分审题，在分析过程中加深对流程中操作的理解。
易错点
流程中的操作把握不定。
正确答案
Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑
100
解析
由信息知加入过量NH4HCO3溶液目的是制MnCO3 再利用原子守恒，推出该反应为Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑。MnCO3(s) + 2OH－(aq)
考查方向
解题思路
充分审题，在分析过程中加深对流程中操作的理解。
易错点
流程中的操作把握不定。
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