热门试卷

难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有      和       以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：       。

（3）“除杂”环节中，先加入       溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入       溶液调滤液PH至中性。

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，

①       ②

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5  ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B         、E         、G        ；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是        ，阴极物质是      ，电解质溶液是           ；

（3）反应②的化学方程式是                                          ；

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，和到0.12molD，则反应的平衡常数              。

若温度不变，再中入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度            （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率        （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数     （填“增大”、“不变”或“减小”）。

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2==2Cl2+2H2O

（1）已知:

Ⅰ反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ

①H2O的电子式是_______________。

②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开1mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中

H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

（2）对于反应A下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2）分别为[1：1、2：1、4：1、6：1、]下图为反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______________.

②当曲线b、 c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投

料比的关系是_________________.

⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，VA =             ，VB                   ；

（2）化学方程式中，x＝        、y＝          、p＝          、q＝        ；

（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为                 ；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH         0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                    ；

②平衡时反应物的转化率       （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是          ；

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为__________;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向__________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向__________移动。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 (C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

a.减少Fe的量     

b.增加Fe203的量     

c.移出部分C02

d.提高反应温度   

e.减小容器的容积    

f.加入合适的催化剂

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

2HIH2+ I2

2H2SO4== 2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是______。

a.反应III易在常温下进行       b.反应I中的SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O       d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI（g）,发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0－2min内的平均反应速率v(HI)=______.

该温度下，H2（g）+ I2（g）2HI（g）的平衡常数K=______。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

a.平衡常数                   b. HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间             d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_____移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____。产生H2的速率将增大。

a. NaNO3            b. CuSO4                c. Na2SO4         d. NaHSO4

（4）以H2 为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2 H2（g）+ O2（g）= 2 H2O (1)     ΔH=－572 kJ·mol－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol 液态水，该电池的能量转化率为_______。