热门试卷

10.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol－1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是（）

A. n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D.容器内的密度保持不变

（2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

① a点正反应速率________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是_________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。

③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。

④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）

（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： ___________  。

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1） 若平衡体系的pH=2，则溶液显 ___________ 色.

（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是  ____________    。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同     b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)

c．溶液的颜色不变                d.  溶液的pH值不变

（3） 第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4） 许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2—(亮绿色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH—

下列有关说法中正确的是

a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2—）

b、在一定条件下存在：Cr(OH)3 + OH— → CrO2— + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O

c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色

d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡

28．工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol－1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是（）

A. n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D.容器内的密度保持不变

（2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

① a点正反应速率（）逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是（），曲线Ⅱ对应的实验条件改变是（）。

③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。

④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）

（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为（）。

28.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol－1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是_________。

A. n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D.容器内的密度保持不变

（2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

① a点正反应速率_________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是_________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________　。

③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。

④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）

（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_________   。

X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：

X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：

（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。

（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是____________。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性          

b．单质与H2反应的难易程度

c．两两形成化合物中元素的化合价

工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。

a．气体密度不变                   

b．气体颜色不变

c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 

d．N2和NH3的浓度相等

（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如右图所示，X电子式为______________。

（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

29．硫酸生产过程中关键阶段的反应为：；一定条件下，将、按体积比为1：1充入某密闭容器中

（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（     ）

A．容器中气体密度保持不变   

B．混合气体中不再发生变化

C．  

D．

（2）反应达到平衡时，测得的体积分数为40.0%，则的转化率为 （           ）（结果精确到0.1%）

（3）下图A为在不同温度、不同压强下达到平衡时，混合气体中的体积分数 随温度变化的曲线图B为恒温下平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ的变化，下列说法正确的是（   ）

A．图A中

B．图A中

C．图B为减小体系压强，平衡发生移动，  达到平衡态Ⅱ

D．图B为增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

（4）我国工业制备常用煅烧方法，而有的国家用燃烧制备，已知在时，硫粉在氧气中完全燃烧生成，放出的热量，硫的燃烧为 （      ）；将生成的完全通入过量的溶液，可生成沉淀（           ）（结果精确到）

27．（1）在一密闭容器中进行如下反应：

①若298K时平衡常数为K；，498K时平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”“=”“< "）。

②若保持容器容积不变，则该反应达到平衡状态的标志是____（填选项序号）。

 a．2v（H2）正=3v（NH3）逆    b．v（H2）正= 3v（NH3）逆

 c．容器内压强保持不变；    d．混合气体平均摩尔质量不变

③若保持容器压强不变，达到平衡后，再向容器通入一定量He，此时逆反应速率____；（填“增大”“不变”或“减小”）．平衡向____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（2）肼（N2H4）是一种高能燃料．298K时，l．00g N2H4（l）与足量的N2O4 （1）反应生成N2（g）和H2O（1）放出19．15KJ的热，写出该反应的热化学方程式：____；

（3）肼也可以在纯氧中燃烧生成Ni和水，某科研所用该反应原理设计制造原电池。电池用多孔石墨作电极，电解质为能传导H+的固体电解质，则该电池负极的反应式为___。

27.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：

，请回答：

（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（    ）（填字母序号）。

a. 生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O

b. 体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

c. 体系中混合气体的密度不随时间而变化 

d. 体系中气体的分子总数不随时间而变化

e. 体系中的气体的总压强不随时间而变化

（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为（                   ）。当温度T1 >T2 时，化学平衡常数K 1 （    ）K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5 mol，则H2的转化率为（    ），如果再向该容器充入1mol CO2和3 mol H2，平衡会向（    ）（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会 （    ）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有：________（写出一条合理措施即可）。

（5）已知：0.5 mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1 kJ/mol，又知H2O(l)== H2O(g) ΔH ＝＋44.2 kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式  （    ）。

31．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K= （                ）；根据图，升高温度，K值将（           ）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （           ）（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（           ）（填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化          b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（           ）（填字母）。

a、c（H2）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH3OH 的物质的量增加              d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在以下坐标图中标示出该  化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：（           ） 。

27．在2L的密闭容器内投入一定量NO2，发生反应。分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）已知：

（2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是（        ）（填字母代号）。

A．v()=v(NO)            

B．混合气体的颜色保持不变

C．密闭容器中的体积分数不变

D．密闭容器中NO和的体积比不变

（3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成的平均速率为（       ）mol/（L·min）（答案保留两位有效数字）。

（4）由图像信息推断，T1℃（        ）T2℃（填“低于”或“高于”），理由是（         ）。

（5）20-25 min时间段，a曲线变化的可能原因是（       ）（填字母代号，下同）,30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是（           ）。

A．升高温度              B．缩小容器体积       C．降低温度              D．扩大容器体积

E．在恒容条件下充入

  （6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1mol、1molNO、0.5 mol，则达到平衡后的浓度是（     ），的转化率为（          ）。