化学反应原理_章节学习

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

A0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)

B5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

C15 min时改变的条件不可能是升高温度

D从初始到18 min时，X的转化率为30 %

正确答案

C

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

下列说法正确的是

A该反应的△H > 0

B达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

Cb点对应的平衡常数K值大于c点

Da点对应的H2的平衡转化率为90 %

正确答案

D

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝－41kJ／mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是

A容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

正确答案

C

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

B200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

C图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0

D200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

正确答案

B

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：简答题

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简答题 · 13 分

氨是重要的化工产品和化工原料。

（1）氨的电子式是。

（2）已知：

① 合成氨的热化学方程式是。

② 降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。

电池正极的电极反应式是，A是。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比[n(H2O)/n(CO2)]的变化关系。

① 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______。

② 测得B点氨的转化率为40%，则x1=______。

正确答案

见解析。

解析

（1）

（2）① N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol

② 增大

（3）N2+8H++6e-=2NH4+；NH4Cl

（4）III；3

知识点

电极反应和电池反应方程式化学平衡常数的含义化学平衡的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

已知： ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

An(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

Bn(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

Cb点对应的平衡常数比a点的大

Da点对应的NH3的体积分数约为26%

正确答案

B

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH = Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

下列说法正确的是：

A0~1min，υ(CO)=1 mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)= υ(CO2)

B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化

正确答案

C

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

下列判断正确的是

A升高温度该反应的平衡常数K减小

B20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

正确答案

C

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：

下列说法正确的是

A正反应为吸热反应

B实验1中，CO的转化率为80%

C650℃时，化学平衡常数K＝8/3

D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol

正确答案

C

解析

略

知识点

吸热反应和放热反应化学平衡的计算

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题型：单选题

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单选题 · 5 分

将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)= 2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

下列说法正确的是

A该反应的H<0

B45.3％<a<66.7％

C该反应的平衡常数K(900℃)<K(700℃)

D700℃、2 MPa时R的转化率为50％

正确答案

D

解析

略。

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0]

下列说法正确的是

A平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

B平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

正确答案

D

解析

略

知识点

反应速率的定量表示方法化学平衡的计算

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题型：单选题

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单选题 · 3 分

NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（）

A温度130℃、压强3.03×105 Pa

B温度25℃、压强1.01×105 Pa

C温度130℃、压强5.05×104 Pa

D温度0℃、压强5.05×104 Pa

正确答案

C

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 3 分

11. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)+Q经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（）

A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032mol/(L•s)

B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0.10mol/L，则反应的Q>0

C相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D相同温度下，起始时向容器中充入2.00mol PCl3和2.00mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率小于80%

正确答案

C

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A4 s时c(B)为0.76 mol/L

B830℃达平衡时，A的转化率为80%

C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D1200℃时反应‍的平衡常数的值为0.4

正确答案

B

解析

略

知识点

化学平衡的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 3 分

12. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）

A若>，则正反应一定是放热反应

B达到平衡时的转化率大小为：b>a>c

C若>，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

D在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c>b>a

正确答案

D

解析

略

知识点

反应速率的定量表示方法化学平衡的计算

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