- 化学反应原理
- 共2396题
11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是
正确答案
解析
A．a电极是原电池负极，失电子，发生氧化反应，A错误；B．放电时，1molO2得到4mol电子，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯，B正确；C．正极得到电子，发生还原反应，因此氧气在正极放电，电极反应式为O2 ＋4e- + 4H+ =2H2O， C错误；D．原电池中负极失去电子，乙烯在负极通入，但电子只能通过导线和电极传递，不能通过溶液传递，D错误；故选B。
考查方向
解题思路
A．a电极是原电池负极，失电子，发生氧化反应；B．放电时，1molO2得到4mol电子，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯；C．正极得到电子，发生还原反应，因此氧气在正极放电，电极反应式为O2 ＋4e- + 4H+ =2H2O；D．原电池中负极失去电子，乙烯在负极通入，但电子只能通过导线和电极传递，不能通过溶液传递；
易错点
本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等。
知识点
16．对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是
正确答案
解析
A．若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，则该装置为铅蓄电池，铅蓄电池放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，负极上铅失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），都生成PbSO4，所以A正确；B．若X、M、Q分别是Na2SO4、C和Fe，a、b相连时形成原电池，铁为负极，由于负极附近的H+放电生成H2所以负极附近有OH-产生，使酚酞变，所以B正确；C．若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b是分别连接电源的正负极，为电镀装置，铜为阳极，可在铁上镀铜，故C正确；D．若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，铁发生吸氧腐蚀，没有气体生成，故D错误。
考查方向
解题思路
A．若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，则该装置为铅蓄电池，铅蓄电池放电时，正极上PbO2得电子被还原，生成PbSO4，负极上铅失电子发生氧化反应，也生成PbSO4；B．若X、M、Q分别是Na2SO4、C和Fe，a、b相连时形成原电池，铁为负极，由于负极附近的H+放电生成H2所以负极附近有OH-产生，使酚酞变；C．若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b是分别连接电源的正负极，为电镀装置，铜为阳极，可在铁上镀铜；D．若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，铁发生吸氧腐蚀，没有气体生成。
易错点
不能准确对原电池和电解池工作原理以及构成条件进行区别。
知识点
正确答案
D
解析
K1 与 K2连接是原电池，A.中铁是负极，石墨是正极，电解质溶液是中性的食盐水，故为铁的吸氧腐蚀，A.正确；
B.中较活泼的锌为负极，铁为正极，相当于钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法，B.正确；
K1 与K3连接是电解池，C.中石墨与电源的正极相连是阳极，食盐水中的氯离子在阳极放电生成氯气，铁与电源负极相连是阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，为电解饱和食盐水，故C正确；
D.中铁连接电源的正极，是阳极，铁放电被氧化，没有被保护，故与“钢铁防护中外加电流的阴极保护法”不符，D选项错误。
考查方向
解题思路
K1 与 K2连接是原电池、 K1 与K3连接是电解池。
易错点
K1 与 K2连接、 K1 与K3连接所形成的原电池与电解池原理。
知识点
6．依据下列事实或实验得出结论正确的是
正确答案
D
解析
A.原电池是将化学能转化成电能，是最初始的供电装置，本身可作为电源，不需要外接电源，故错误。
B.氯水具有强氧化性能将亚铁氧化成三价，如果原溶液中已有三价铁将对亚铁的检验产生影响，因此实验不够严谨，未能排除三价铁的存在，故错误。
C.自发进行的方向应该有吉布斯自由能判断，即由焓变和熵变综合考虑，故错误。
D.氯分子能置换出溴分子，根据氧化还原反应中氧化剂还原剂强弱比较规律的得出正确结论，故正确。
考查方向
解题思路
准确把握实验现象与结论之间的科学关联，实验结论的科学性
易错点
现象与结论之间的因果关系的判断
知识点
【科目】化学
重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
请回答：
19.已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是 价。
20.化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成 。
21.煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。
22.已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42- + 2H+ 
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。
②混合溶液乙中溶质的化学式是 。
23.+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（ OH）3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是 ，
b电极附近反应的离子方程式是 。
正确答案
+2
解析
：Fe（CrO2）2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价，
故答案为：+2
考查方向
解题思路
根据正负总化合价之和相等进行分析；
易错点
重铬酸钠的制取原理及除杂方法，涉及了电极知识的应用
正确答案
FeO·Cr2O3
解析
：Fe（CrO2）2 中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe（CrO2）2写成氧化物形式为FeO•Cr2O3，故答案为：FeO•Cr2O3 ；
考查方向
解题思路
类比Na2SiO3可写成Na2O•SiO2完成Fe（CrO2）2的氧化物的形式；
易错点
重铬酸钠的制取原理及除杂方法，涉及了电极知识的应用
正确答案
粉碎矿石，升高温度。
解析
： 增大反应物接触面积可以加快反应速率，升高温度可以大大加快反应速率，
故答案为：粉碎矿石、升高温度；
考查方向
解题思路
根据影响化学反应速率的因素分析；
易错点
重铬酸钠的制取原理及除杂方法，涉及了电极知识的应用
正确答案
① 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。
② Na2Cr2O7和Na2SO4
解析
：①由于少量难以除尽碳酸钠，过量会发生反应3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O，生成了Na2Cr3O10等副产物，所以必须加入适量硫酸，故答案为：少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物；②由于发生了反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4，所以乙中溶质的化学式Na2Cr2O7和Na2SO4，故答案为：Na2Cr2O7和Na2SO4；
考查方向
解题思路
①固体图示及题中信息可知，少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物；②发生了反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4；
易错点
重铬酸钠的制取原理及除杂方法，涉及了电极知识的应用
正确答案
2H+ + 2e- = H2↑，Cr2O
解析
：根据电解槽图示可知，a为阴极，溶液显示酸性，溶液中氢离子得到电子，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，
b为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子被Cr2O72-氧化成铁离子，反应的方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
考查方向
解题思路
a连接电源负极，所以a为阴极；b连接电源正极，所以b为电解槽的阳极；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应．
易错点
重铬酸钠的制取原理及除杂方法，涉及了电极知识的应用
11．【化学——选修2：化学与技术】
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是________、___________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________。
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是：
_________________________、______________________。
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为： _______________________________；
若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为
___________________________。
正确答案
（1）2Cu2FeS2+O2
（2）2Cu2S+3O2
（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中
解析
铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平
c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e-=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，
故答案是：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
考查方向
工业流程、电化学基础、氧化还原反应
解题思路
精读题干信息，提取相关内容准确判断产物类型，应用元素守恒以及氧化还原正确书写化学方程式，依据电解池相关基础分析电解池内部的各种变化及其电化学规律
易错点
方程式书写
知识点
16．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-
正确答案
解析
A．a点时，pH<0.68，反应向正方向进行，乙池石墨电极为负极，盐桥中K+向左移动，正确；
B．b点时，pH=0.68，电压为0，反应处于相对静止状态，即化学平衡状态，正确；
C．c点时，pH增大，即氢离子浓度减小，反应向逆方向进行，正极的电极反应为I2+2e-=2I-，错误；
D．pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43-，正确；故选C。
考查方向
解题思路
当pH=0.68时，电压为0，反应处于相对静止状态，即化学平衡状态；pH增大，即氢离子浓度减小，反应向逆方向进行；pH减小，即氢离子浓度增大，反应向正方向进行；
易错点
b点时，pH=0.68，电压为0，反应处于相对静止状态，即化学平衡状态
知识点
13．用电解法处理含硝(NO3-)废水的原理如图所示。下列说法错误的是
A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B铅蓄电池放电时负极质量增加
C该电解池的阴
D若电路中
正确答案
解析
A．根据图示可知：在右边的Pt-Ag电极上NO3-得到电子被还原变为N2；所以该电极是阴极，与之连接的B是负极，A是正极。铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，正确；B．铅蓄电池工作过程中负极发生反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，所以负极质量增加，正确；C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝N2↑ + 12OHˉ，正确；D．在阳极发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑；若电解过程中转移2moL电子，会消耗1mol的水，产生的2mol的H+进入阴极室，阳极质量减轻18g，在阴极室发生反应：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝N2↑ + 12OHˉ，若转移2mol的电子，会产生0.2mol的N2从溶液中逸出，同时有由2mol的H+进入该室，则阴极室实际减轻的质量是0.2mol×28g/mol-2g=3.6g，则两侧电解液的质量变化差（Δm右－Δm左）为18g-3.6g=14.4g，错误。
考查方向
解题思路
A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室；
易错点
易错点为D选项，注意氢离子还进入阴极室，若往只考虑析出的气体会导致错误，
知识点
硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。② 生成NH4+的电极反应式是________。
进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：
① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。 ② A中生成NH3的离子方程式是________。
将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。
实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。
正确答案
Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极
解析
Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极
考查方向
解题思路
根据题目所给的电流计指针偏转情况分析此时所发生的氧化还原反应，并根据对产物现象的描述分析此时的产物，所以可以看出对信息的分析和既有知识的联系是解此题的关键。
易错点
原电池需要自发的氧化还原反应，铝在常温下会与浓硝酸发生钝化而反应不能持续发生，电极就发生了转变。
正确答案
① 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+② NO3-＋8e-＋10 H+＝NH4+＋3H2O
解析
①考查铵根离子的检验： 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+②根据题目所给产物是NH4+， NO3-＋8e-＋10 H+＝NH4+＋3H2O
考查方向
解题思路
根据题目所给的电流计指针偏转情况分析此时所发生的氧化还原反应，并根据对产物现象的描述分析此时的产物，所以可以看出对信息的分析和既有知识的联系是解此题的关键。
易错点
原电池需要自发的氧化还原反应，铝在常温下会与浓硝酸发生钝化而反应不能持续发生，电极就发生了转变。
正确答案
① Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应 ② 8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-
解析
① Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH 溶液反应② 8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-
考查方向
解题思路
根据题目所给的电流计指针偏转情况分析此时所发生的氧化还原反应，并根据对产物现象的描述分析此时的产物，所以可以看出对信息的分析和既有知识的联系是解此题的关键。
易错点
原电池需要自发的氧化还原反应，铝在常温下会与浓硝酸发生钝化而反应不能持续发生，电极就发生了转变。
正确答案
因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3－无法被还原。
解析
因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3－无法被还原。
考查方向
解题思路
根据题目所给的电流计指针偏转情况分析此时所发生的氧化还原反应，并根据对产物现象的描述分析此时的产物，所以可以看出对信息的分析和既有知识的联系是解此题的关键。
易错点
原电池需要自发的氧化还原反应，铝在常温下会与浓硝酸发生钝化而反应不能持续发生，电极就发生了转变。
正确答案
解析
铝比铜活泼，作负极 气体在页面上方便为红棕色2NO+O2=2NO2
考查方向
考查元素化合物知识和实验探究能力
解题思路
根据题目所给的电流计指针偏转情况分析此时所发生的氧化还原反应，并根据对产物现象的描述分析此时的产物，所以可以看出对信息的分析和既有知识的联系是解此题的关键。
易错点
原电池需要自发的氧化还原反应，铝在常温下会与浓硝酸发生钝化而反应不能持续发生，电极就发生了转变。
4．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是( )
A该装置工作时化学能转化为电能
B左池中的银电极作正极
C总反应为Ag+(aq) ＋ Cl−(aq)
D盐桥中的K+向右池方向移动
正确答案
解析
A、该电池是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；B、银失电子发生氧化反应为负极，而不是正极，故B错误；C、总的电极反应式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故正确；D、阳离子向正极移动，左池是负极右池是正极，所以盐桥中的K+向右池方向移动，故D正确；故选B．
考查方向
解题思路
A、该电池是原电池；
B、银失电子发生氧化反应为负极；
C、总的电极反应式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
D、阳离子向正极移动．
易错点
原电池正负极化学式的书写
知识点
7．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A石墨电极为正极，发生还原反应错误
B乙醇难电离，产生的离子浓度太低，不能增强导电性
C负极产生的CO2作为正极氧化物循环使用
D正极O2做氧化剂，O2+2CO2 +4e-＝2CO3 2-错误。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
电极反应
知识点
11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
由图分析可知，通入a电极的为BH4-其中的B失电子化合价降低生成BO2-，因此a为电池的负极。b为电池的正极，H2O2中O由-1价降到-2价发生还原反应，反应式为：H2O2＋2e－＝2OH－，A正确。原电池工作时，电解质溶液中的阳离子由负极区向正极区移动，B正确。电子由负极流出，正极流入，即a→b，故C错误。正极区产生的氢氧根，可以经处理后输入a极室循环使用，D正确。
考查方向
解题思路
先判断出原电池的正负极，结合两极的材料与电解质环境，再掌握两极的反应书写。
易错点
原电池工作原理
知识点
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
12.某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为 ；
滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 __ （写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________
若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。
（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。
13.某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_______(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
正确答案
①MnO2S、SiO2； ②4.0×10-8
③Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+； ④(NH4)2SO4
解析
：①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；
②溶液pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过：
考查方向
解题思路
辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，
①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，根据方程式判断；②根据Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根据OH-离子的浓度计算Cu2+离子的浓度；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；
易错点
物质分离提纯的方法、流程分析及应用、电解池工作原理
正确答案
①0.4； 2.8 ②增大； 阴
解析
：①图2为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差6g，
则 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
6g n
则：n=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol；
甲池中溶解铁的质量为：
考查方向
解题思路
辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，
①图2为原电池反应，Fe为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生反应Cu2++2e-=Cu；根据甲乙两池得失电子相等计算甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差；②根他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池
易错点
物质分离提纯的方法、流程分析及应用、电解池工作原理
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
正确答案
解析
A、能溶解Al(OH)3的溶液，即有可能是酸性也有可能是碱性，均不能与HCO3－
共存，错误；B、铝离子与碳酸氢根离双水解，不能共存，错误 ； C、25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中，溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，S2-不能共存，错误； D、正确
考查方向
解题思路
注意审题，离子共存问题条件很重要
易错点
审题不清
知识点
12．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）
正确答案
解析
A .酸性条件下H+会与SiO32-反应生成HSiO3 沉淀；
B.NH4+与SO32- 发生双水解；
C.乙烯会与MnO4- 发生氧化还原反应生成新物质；
D.将氨气通入产生OH- 而原溶液成弱碱性无反应发生，则D正确。
考查方向
解题思路
离子不能共存的原因：生成沉淀.气体.弱酸弱碱.氧化还原
易错点
忽略一些反应的发生
知识点
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