热门试卷

ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1

B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1

Ac ()c ()c ()

B由H2O电离出的c ()mol·

C与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c ()c (NH3·H2O) 0.02 mol·

A将溶液稀释到原体积的10倍

B加入适量的氯化铵固体

C加入等体积0.2 mol/L盐酸

D通入氨气

A稀释前，c(A) = 10 c(B)

B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L

C在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

A反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

CCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

A2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO

B2HCOOH+CO→2HCOO－+H2O+CO2↑

C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

A一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

ANaHCO3＋NaHS → Na2CO3＋H2S↑   

B H2S＋Na2CO3 → NaHS＋NaHCO3

C Na2S＋H2O＋CO2 → Na2CO3＋H2S↑  

DH2S＋NaHCO3 → NaHS＋H2CO3

A醋酸钠溶液pH＞7

B醋酸溶液能溶解碳酸钙

C0.1 mol·L-1醋酸溶液pH＝2.9

DpH＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜3

A两溶液中水的电离程度相同

Bc(Na+)：①>②

C两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②<9

D将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3

A对于反应，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

B电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极

C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

DCH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变

A将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

B金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中

C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出

A操作及现象：将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6；结论：稀释后NH3·H2O的电离程度减小

B操作及现象：某无色溶液，滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；结论：该溶液中一定存在SO42-

C操作及现象：将某气体通入品红，品红溶液退色；结论：该气体一定是SO2

D操作及现象：将固体ZnS沉淀上滴加硫酸铜溶液，沉淀变为黑色；结论：同温下,Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)

A将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6；结论：稀释后NH3·H2O的电离程度减小

B常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液；结论：常温下水解程度：

C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色；结论：温度升高，的水解程度增大

D将固体CaSO4加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3；结论：同温下溶解度：