热门试卷

27．（1）用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：（                              ）。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。

（2）常温下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度①（）②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①（）②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。

（3）某温度（T℃）时，测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=（         ）。

27．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH=(          )。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H20 （g）  △H=－241.8kJ·mol－1

 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）         △H=－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：(              　　                  )。

   ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是(           ) 。

a．Ca（OH）2       b．Na2CO3       c．CaCl2        d．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

  ① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为

1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=(           ) 。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 (           ) 。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 (                                                         ) 。

③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，

                          2CO（g）=2C（s）+O2（g）

已知该反应的，判断该设想能否实现并简述其依据：(           ) 。

14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )　 A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________；

过滤后，将所得滤液低温蒸发.浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。

（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：

（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是________（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（2）室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有________（填编号，下同），减小的有________，不变的有________。

a．溶液中离子浓度         

b．氨水的电离程度

c．水的离子积常数          

d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________（填“相同”或“不相同”），其原因是________。