热门试卷

近两年我国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的  氧化物有关：

已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）    △H＝－196。6 kJ·mol－1    ①

2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）    △H＝－113。0 kJ·mol－1    ②

（1）则反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）的△H＝_______kJ·mol－1

（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①。开始充入4。0 mol SO2和2。0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352。8 kJ的热量。此时SO2的转化率是   ___________，该温度下的平衡常数K＝____________。

（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___________________。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（） ：n（）变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_____________。

a。c（Na＋）＝2c（）＋c（）

b。c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H＋）＝c（OH－）

c。c（Na＋）＋c（H＋）＝c（）＋c（）＋c（OH－）

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，    原因是__________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_________mol·L－1（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1）。

I： 已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)十3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                          。

II：磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）       3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                     。

（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是           。（填选项字母）

a、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）

b、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）

c、 C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

d、 C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。

III，化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如下图所示。

电源正极为        （填A或B），阴极反应式为                                 。

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________。

（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________L ·mol－1。

②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是________。

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的颜色不再变化

c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时

V（正）________V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是________。

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为__________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是__________。

（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有__________。

（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为__________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为__________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为__________g。

（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是__________＞__________＞__________（填写化学式）。