热门试卷

A实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

B实验①反应后的溶液中： c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L

C实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

ApH=7的血液中，

B人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

C常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，一定不变

D时，的电离程度小于的水解程度

A曲线I中滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B曲线I中滴加溶液到25 mL时：

c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：

c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D曲线II中滴加溶液到10mL时：

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

A①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

B①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

D向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3

A若溶液中c(A-) = c(Na+)，则溶液一定呈中性

B溶液中不可能存在：c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

C若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)

D若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

Ac(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

Aa点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

Ba、b之间可能出现：c(NH3·H2O) ＞c(NH4＋)＞

c(OH－)＞c(Cl－) ＞c(H+)

Cc点： c(Cl－)= c(NH4＋)

Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

A当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

DNaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A)  

A起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

BV(NaOH)=10.00 mL 时，＜1

CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl‾)＞c(CH3COO—)

A电解饱和食盐水：

B醋酸除去水垢中的：

C漂白粉溶液在空气中失效：

D向NaHSO4溶液中滴加溶液：

A在pH=5.5的溶液中：

B在W点所表示的溶液中：

C在pH=3.5的溶液中：

D向W 点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)后的溶液中：

A升高温度，可使①②反应速率均加快

B室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

CNH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

D1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

A一定温度下，某溶液的pH＜7，则该溶液呈酸性

B在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离

C0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

2c（H+）+ c（CH3COOH） = 2 c（OH—） + c（CH3COO|—）

D浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH+4）大于后者