热门试卷

A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lg=12，而HY的lg＜9，由于c（H+）×c（OH﹣）=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A错误；

B．a点溶液lg=12，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，可知c（OH﹣）=10﹣13mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），即a点由水电离出的c（H+）=10﹣13 mol∙L﹣1，故B错误；

C．c点溶液lg=6，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，可知c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y﹣的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY），故C正确；

D．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，故D错误．

故选：C．

本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

略

碳酸的酸性大于硅酸，A项中SiO32-不能大量共存；C中的OH-和CO2反应；D中C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。答案选B。

本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解A中pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。B 中pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。C 中 0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。D中由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。

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水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；SO2通入碘水中被I2氧化生成SO42－，B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2―和NO3－(硝酸与铝反应不生成氢气)，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，C正确；100℃时，Kw=1×10-12，所以pH=2的盐酸c(H＋)= 0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的c(OH―)=1mol/L，等体积混合时碱过量，溶液显碱性，D错。

本题考查离子(或离子与分子)的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。本题不能共存所涉及的离子方程式均源于教材中的反应：

B选项：因SiO32－＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋CO32－，故通入CO2后溶液中不能大量存在SiO32－；

C选项：Fe2＋与Cl2因发生氧化还原反应不能大量共存；

D选项：Ag＋与NH3•H2O不能大量共存(银氨溶液的配制)。

A选项通入CO2前后各离子均能大量共存，此外，本选项涉及的CO2能否与Ca2+反应生成CaCO3沉淀是很多考生常犯的错误。

本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。

A氯水会氧化；B在碱性环境下各离子可以共存；C选项会生成CuS沉淀；D选项不能存在于碱性环境。

略