热门试卷

A中过量的氯气在不能有Fe2+，错误；B中Fe2+、H+、ClO-不能共存，错误；C中Fe2+、NH4+、OH-不能共存，错误；只有D中各离子互不反应，可以共存。

溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。故选BC。

根据溶度积规则知，析出AgCl沉淀时溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c(Cl-)=1.56×10-10/0.01mol/L=1.56×10-8mol/L；析出AgBr沉淀时溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c(Br-)=7.7×10-13/0.01mol/L=7.7×10-11mol/L；析出Ag2CrO4沉淀时溶液中c（Ag+）=[ Ksp(Ag2CrO4)/ c(CrO42-)]1/2=3×10-5 mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-；故选D。

A．H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液表明溶液呈酸性，存在大量H+，与AlO2-反应可以生成Al(OH)3沉淀或Al3+，所有不能共存；故B错误；C．pH=l的溶液，显酸性，CH3CH2OH、Cr2O72-发生氧化还原反应，故C错误；D.由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，Ba2+、K+、Cl-、NO3-既不相互之间不反应，且不能与酸又能与碱反应，所以可以共存；故D正确

A．H+、Na+、SO42-、Cu2+之间不发生发反应，所以可以共存，A错误；

B．Kw／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液为酸性溶液，CO32-在酸性溶液中不能共存，B正确；

C．NaHSO4溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下和Fe3+都具有氧化性，在溶液中能大量共存，故C错误；

D．能使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性、中性或者碱性，Ca2+、Ba2+、Br-、C1-在酸性、中性或者碱性都不发生化学反应，可以共存，所以D错误。

A.是的酚酞变红的溶液为碱性，因此溶液中存在大量的OH-，Al3+不能大量共存；

B.=1×10﹣13可知溶液呈酸性溶液，溶液中的离子没有符合离子反应条件的，故可以大量共存；

C.与Al反应能放出H2的溶液可能是强酸性或者强碱性溶液，如果是强碱性溶液则Fe2+不能大量共存，如果是强酸性溶液，溶液中存在NO3﹣会具有强氧化性，与Al反应生成氮的氧化物；

D.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液可见水的电离是被抑制，因此溶液为强酸性或强碱性，若为强酸性AlO2﹣、CO32﹣不能大量共存

A  双水解，B中，C中

A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，A错误；B．水电离出的=10-14mol/L溶液为酸性或者碱性溶液，Fe2+、Mg2+在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C．加入铝能产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，在酸性溶液中I-、NO3-发生氧化还原反应，不能够大量共存，C错误；D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液为酸性溶液，在溶液中一定能大量共存，D正确；故选D。

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-该组离子之间不反应，可大量共存，通入氨气生成氢氧化镁沉淀，错误；

B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- 该组离子之间不反应，可大量共存，通入二氧化硫仍不反应，能在硝酸的氧化作用下，生成硫酸钡白色沉淀，错误；

C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-该组离子之间不反应，可大量共存，通入氯化氢生成氯气，错误；

D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-该组离子之间不反应，可大量共存，通入氯气仍不反应，能大量共存，正确；故选D。

Na＋、SO42-、Fe3+、MnO4-之间不反应，在溶液中可以大量共存，故A正确；

晶体中HSO4-不电离,故只有0.1mol阳离子,即K+，因此阳离子所带电荷数为NA ，故B正确；

235U和238U质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质基本相同，235U转化成238U是核反应，不属于化学变化，故C正确；

元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依据非金属性判断，应该以此递减，故D错误。