热门试卷

24．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: ______________________。

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: ______________________。

②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是___________。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: ______________________。

②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是______________________,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式: ______________________。

26．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为（         ）。

（2）某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积 分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=（        ），CH4的转化率为（   ）。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（        ）     （填“3．5× 106 Pa""4．0×106 Pa"或“5．0X 106 Pa”）。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是（        ）。

（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的（    ）（填“正”或“负”）极，其电极反应式为（        ）

②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5 L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12 L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（    ）（忽略溶液的体积变化）。

29．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。例如：

Ⅰ.已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，丙酮的燃烧为1789 kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 （                                            ）。

Ⅱ.上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A（Ｃ８Ｈ１６）通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E 。反应图示如下：

回答下列问题：

   （1）B的相对分子质量是(             )；C→F的反应类型为(             )，D中含有官能团的名称 (             ) 。

   （2）D+F→G的化学方程式是：(             )。

   （3）A的结构简式为(             ) 。

   （4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 (             )种。

23.下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

已知R为地壳中含量最多的金属元素。

(1)写出Z的原子结构示意图________。

(2)W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。

(3)超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3．X2．W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1:1；其反应的化学方程式为_______。

(4)X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中,所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。

(5)火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N204反应生成N2和水蒸气。

已知

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。

(6)温度为T时，向2.0    L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5,反应

经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15．0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

24．某学习小组模拟工业上由铝矾土（含Al203和少量的Si02及铁的氧化物）制备 金属铝的方法，设计了实验室用铝矾土制备金属铝的方案，主要流程如下图所示：

已知：

(1)为了加快铝矾土的酸溶速率，除了反应过程不断搅拌外，还可釆取的措施有_______(至少二条)。

(2)加入H202时，发生反应的离子方程式为    _______。要检验Fe2+是否反应完全应选择的试剂是_______。（供选试剂：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）。加入NaOH调节滤液A的pH在_______范围。

(3)    流程中有多次过滤，需制作一个简单的过滤器，所需的用品有_______

(4)电解Al2O3时阳极生成的02全部与石墨反应转化为C02和CO。相关反应的热化学 方程式如下：

24．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式________。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有____（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol· L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是____（填选项）。

（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：（           ）。

（6）已知：

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式．______。

若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=（     ）。（用含KSP、KW的代数式表示）

27．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上反应II在（         ） 中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是（         ） 。

②反应I的化学方程式是 （         ）。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则：

①A的电子式是（         ）。

②写出D和乙反应的离子方程 式：（         ）  。

③25℃时，在右图装置中的小烧杯里先倒入50mL 0.50mol/L  G的稀溶液，然后一次加入50mL 0.55 mol/L   D的稀溶 液，经测定反应中放出的热量为1.4kJ，反应的热化学方程为：（         ）。

23．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答：

(1)戊与强碱反应的离子方程式：（      ）。

(2)NaClO的电子式为（      ）。

(3)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：（      ） 。

(4)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为：（           ）。

(5) 室温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液pH=5.1。若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则x=（        ） 。

20．工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式___________________。

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解的原理如图1，A为电源的     极，阴极反应式为                                 。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

①相同条件下，Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是_______，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是________。

②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为_________。

19．甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4（g） + H2O（g）CO（g） + 3H2（g）   △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）       △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：__________________________。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为                      。

②100℃时反应I的平衡常数为                  。

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是            （填字母序号）。

　A．c（H2）减少               

　B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 

　C．CH3OH 的物质的量增加      

　D．重新平衡减小

　E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式                                   。

② 写出除去甲醇的离子方程式                                              。

28.工业生产尿素过程中涉及的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为__________

（2）在合成氨生产中，将生成的氨气及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做是否有利于氨的合成，说明理由：_____________________

（3）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用和表示从反应开始至平衡状态A、B时的化学反应速率，则_________（填“＞”“＜”或“=”）。

②在相同温度下，当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数__________（填“变大”“变小”或“不变”）。

③在、下，H2的转化率为__________%（计算结果保留小数点后1位）。

（4）与经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

与反应生成尿素的热化学方程式为______________________

（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成，该反应的离子方程式为____________________

27.硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2===□NaBH4+□Na2SiO3

（3）第②步分离采用的方法是______；第③不分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。