热门试卷

24．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: ______________________。

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: ______________________。

②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是___________。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: ______________________。

②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是______________________,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式: ______________________。

8.某小组在研究前1 8 号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P 点代表氢元素。

（1）K 元素在常规周期表中的位置__________（填周期和族）。

（2）写出M 与Z 两种元素形成的化合物的电子式_________。

（3）下列说法正确的是________。

a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定

b．虚线相连的元素处于同一族

c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X3->L+>K2-

d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是_______。若在

图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe 电极附近溶液变红，清写出

碳棒一极的电极反应式________。牺牲阳极的阴极保护法利用

的原理是_______（填“电解池”或“原电池”）

27．二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。

（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：

（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－ 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为（                      ）；

（4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式（                      ）；

（5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图乙所示，N2O5在电解池的 （                      ）（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为（                      ） 。

28．（15分）运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知：

① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）         △H1=-91kJ·mol-1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H2=-24kJ·mol-1

③  CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H3=-41kJ·mol-1

且三个反应的平衡常数依次为K1、 K2   K3

则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）   △H =（          ），

化学平衡常数K =  （          ） （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1∶2的CO和.H2 气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是  （          ）  。

a．体系压强保持不变                b．混合气体密度保持不变

c．CO和H2的物质的量保持不变      d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH）（          ）  c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 （          ）   。

（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：

，电解质溶液应显（          ） （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式（          ）      。

24.高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

(1)工业上由软锰矿（主要成分为Mn02)生产髙锰酸钾分为两个步骤：

①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2Mn04)， 该反应的化学方程式是______________

②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2Mn04)溶液，在_______ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。

（2）   某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥(含K2Mn04．Mn02及Pb．Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：

③轧钢废酸中Fe2+的作用是______________o

④操作I．操作Ⅱ．操作Ⅲ的名称是_______。

⑤溶液C中除含有Ca2+．Mn2+．H+外，还含有的阳离子是_______

⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中<_______。

(已知：

27．能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为（        ）。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通人容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图一。

图一                                    图二

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 （        ）；

②100℃时反应I的平衡常数为（        ）。

（3）在压强为0．1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（        ）（填字母序号）。

A．c（H2）减小                                                

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加                               

D．重新平衡时c（H2）／c（CH3OH）减小

E．平衡常数K增大

（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

26．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次  增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，另外三种是固体。

请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为(              )，其分子属于(              )（选填“极性”或“非极性”）分子。

D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：  (              ) 。

（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化  学反应方程式：   (              )  。

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6．8 g W气体（已知），可放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 (              )。W的空间构型为：(              )   。

（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通人A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为 (              )     。

（5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC2气体和3 mol的C气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0．21 mol／L，则平衡时FC2的转化率为 (              )  。

27． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）；

③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___    ____（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式_________________                    ___________________；

②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________             _________________；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是 ________________ 。

8. 如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色），回答下列问题:

（1）电解过程中电极附近溶液颜色变化正确的是______（填编号）；

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

（2）写出A管中发生的反应:___________; 

（3）写出B管中发生的反应:_______;

（4）检验a管中气体的方法是___________; 

（5）检验b管中气体的方法是_______;

（6）电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________。

9．2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△ H＜0若该反应在绝热.恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 _______（填代号）。

（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

②2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：_____________________。

（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），

反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①  该反应的△S_____0，△H_____0（填“＞”.“＝”或 “＜”）。

②  对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP＝___________。

③以下说法正确的是_______。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①、②分别适合于250℃ 和450℃ 左右脱氮

（4）NO2.O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为________________________。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO.NO2体积比为1:1）的质量为__________g。

31．镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。

（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____（填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为______________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________（填“放电”或“充电”）状态。

（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：

Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ 

（4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得。操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_____________。

②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的______________。

④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。