热门试卷

解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为X＞Y；

电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是W→Z，则金属活动性顺序为Z＞W；

负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为X＞Z；

负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为W＞Y，故四种金属的活动性顺序是X＞Z＞W＞Y．

故选A．

解：金属活动性弱的金属比较容易冶炼获得，活泼性排在铁之后的有铜、银、金等金属使用比铁较早，而比金属铁活泼的钠、镁、铝使用较晚．

故选B．

解：一般来说，在原电池中，作负极的金属其金属活动性大于作正极的金属，失电子发生氧化反应的金属作负极、得电子发生还原反应的金属作正极，

A、B相连时，A为负极，则金属活动性顺序A＞B；

C、D相连时，D上有气泡逸出，说明D上得电子发生还原反应，则金属活动性C＞D；

A、C相连时，A极减轻，说明A失电子发生氧化反应，则金属活动性A＞C；

B、D相连时，B为正极，则金属活动性D＞B，

所以这几种金属活动性顺序是A＞C＞D＞B，故选C．

解：A、B、C都是金属，相同条件下，金属性越强的金属置换出氢气的反应速度越快，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，所以A的金属性比C强；

原电池放电时，较活泼金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液，导致负极质量减少，正极上溶液中铜离子得电子生成铜单质，导致正极质量增加，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加，A做正极，B作负极，所以B的金属性比A强，所以A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C．

故选C．

解：a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所以a为镁，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b排在d的前面，即b为Cu，d为Ag．

故选C．

解：A、把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，则金属性Y＞X，X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解，则金属性X＞Z，说明金属活动性为Y＞X＞Z，故A正确；

B、Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加，则可能Y的相对原子质量大于X，X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的质量减少，则可能Z的相对原子质量大于X，无法判断X和Y的相对原子质量关系，故B错误；

C、在金属活动性顺序中，锌＞铜＞汞，根据A判断，Y＞X＞Z，所以X、Y、Z可能依次是Cu，Zn，Hg，根据B判断，这样也符合相对原子质量关系，故C错误；

D、金属活动性顺序中，锌＞铜＞汞，根据A判断，Y＞X＞Z，所以X、Y、Z可能依次是Cu，Zn，Hg，故D正确．

故选AD．

解：有4种金属a、b、c、d，它们与浓HNO3反应时，只有a不反应，b、c、d都较活泼，a可能发生钝化现象或a较不活泼；

往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，则b、c位于氢之前，a、d较不活泼，且活动性d＞a；

过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，c可能较活泼，则c＞b，

通过以上分析知，金属的活动性顺序是c＞b＞d＞a，

故选A．

解：A、金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，故A正确；

B、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故B错误；

C、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目无关，故C错误；

D、最外层电子数少的金属金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如钙的金属性强于锂，故D错误；

故选A．

解：A、金会溶于王水（浓盐酸和浓硝酸的混合液）中，故A错误；

B、铜生锈生成的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3不是氧化物氧化物，属于盐类，故B错误；

C、铜锌合金的熔点会低于铜或锌的熔点，是合金的性质，故C正确；

D、稀有金属原子质子数22和中子数28之差为6，故D错误．

故选C．

解；题给金属的活泼性顺序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg与0.1mol•L-1盐酸反应最快．

故选C．

解：当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B-→A，则A是原电池的负极，即活泼性A＞B，将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈，所以活泼性是C＞A，用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、D2+的溶液时，D先在电极上析出，则金属活泼性B＞D，综上知道金属的活泼性顺序是C＞A＞B＞D．

故选D．

解：若a、b相连时，a上发生氧化反应，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，负极被氧化发生氧化反应，具有还原性，a应为原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；

c、d相连，d上有气体逸出，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以金属的活动性顺序c＞d；

a、c相连，a极减轻，则a为原电池的负极，所以金属的活动性顺序a＞c；

b、d相连，H+ 向b极移动，正极上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以溶液中氢离子向正极移动，所以金属的活动性顺序d＞b；

则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，

故选C．

解：A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误；

B、A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2，则在金属活动顺序表中，金属A排在金属B的前边，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强，故B正确；

C、原子半径：A＜B，不能说明金属A的活动性比金属B的活动性强，如金属Li的半径小于金属钠，但是金属钠的活泼性强，故C错误；

D、金属A的阳离子的氧化性强于金属B的，则B的金属性比甲A的强，故D错误；

故选B．