- 物质性质的研究
- 共799题
患者头部外伤后出现昏迷、休克，急诊入院，病室值班护士首先要做的护理工作是
正确答案
解析
此题属于临床基础类考题，属于比较简单题目。患者头部外伤后出现昏迷、休克，病情危重，护士应该边通知医生，边做好抢救准备工作。故选D。
强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1- 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①强酸性溶液中CO32-、SO32-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O），在此反应中，Fe2+被氧化为Fe3+．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是过量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-；
A．通过以上分析知，不能确定原来溶液中是否含有钠离子，故A错误；
B．气体F为NH3，催化氧化只能生成NO，不能直接生成气体NO2，故B错误；
C．据此分析可知，沉淀C一定是BaSO4，沉淀G为Fe（OH）3，沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C正确；
D．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，A13+、Na+K+和C1-不能确定，故D错误；
故选C．
某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．测定蒸气的摩尔体积，可计算出混合气体的摩尔质量，即可得到平均相对分子质量，但因乙醇和乙醛的式量只相差2，在测定误差范围内相对难以进行定量分析样品的纯度，故A错误；
B．因只有乙醛能与银氨溶液反应生成银，可分析产生银的量，进而分析样品的纯度，故B正确；
C．因只有乙醇与钠反应生成氢气，分析产生氢气的量，可知乙醇的量，进而可以分析样品的纯度，故C正确；
D．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褐色，利用消耗的高锰酸钾的物质的量和原液体混合物的质量，可分析样品的纯度，故D正确；
故答案为：A．
（2015秋•洛阳期末）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：
①肯定存在的物质有______；
②肯定不存在的物质有______；
③可能存在的物质有______．
④写出下列实验步骤中发生反应的离子方程式：
步骤（3）______
步骤（4）______．
正确答案
解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，
（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，
（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有KCl．
①肯定存在的物质有K2CO3，故答案为：K2CO3；
②肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；故答案为：K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物质有KCl．
故答案为：KCl．
④加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀BaCO3完全溶于盐酸中，即BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，次沉淀是氯化银沉淀，证明含有氯离子，发生反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓．故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Cl-+Ag+=AgCl↓．
解析
解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，
（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，
（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有KCl．
①肯定存在的物质有K2CO3，故答案为：K2CO3；
②肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；故答案为：K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物质有KCl．
故答案为：KCl．
④加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀BaCO3完全溶于盐酸中，即BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，次沉淀是氯化银沉淀，证明含有氯离子，发生反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓．故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Cl-+Ag+=AgCl↓．
有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由______．溶液呈电中性，必须同时含有______、______．
（3）写出①中反应的离子方程式______，写出③中反应的离子方程式______．
正确答案
解：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Cu2+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，氢氧化铜为蓝色沉淀，故无CO32-、Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-；
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有Na+、K+，
故答案为：Cl-、Mg2+；CO32-、SO42-、Cu2+；Na+、K+；
（2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32-、SO42-不存在，则必须含有Cl-，故答案为：是；溶液呈电中性；阴离子、阳离子；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，反应③中生成沉淀的离子反应方程式为，故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓； Ag++Cl-=AgCl↓．
解析
解：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Cu2+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，氢氧化铜为蓝色沉淀，故无CO32-、Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-；
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有Na+、K+，
故答案为：Cl-、Mg2+；CO32-、SO42-、Cu2+；Na+、K+；
（2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32-、SO42-不存在，则必须含有Cl-，故答案为：是；溶液呈电中性；阴离子、阳离子；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，反应③中生成沉淀的离子反应方程式为，故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓； Ag++Cl-=AgCl↓．
有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是______；
（2）肯定不存在的是______；
（3）不能确定是否存在的是______．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）______．
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）因实验②可知固体中有Na2CO3，实验④可知固体中有NH4Cl，故答案为：NH4Cl、Na2CO3；
（2）因实验①排除除CuSO4，因有Na2CO3排除BaCl2，故答案为：CuSO4、BaCl2；
（3）无法确定的是K2SO4，可利用焰色反应或能过SO42-的检验，确定是否存在，具体操作为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有，故答案为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有；
（4）实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式为NH4Cl+Na OH
解析
解：（1）因实验②可知固体中有Na2CO3，实验④可知固体中有NH4Cl，故答案为：NH4Cl、Na2CO3；
（2）因实验①排除除CuSO4，因有Na2CO3排除BaCl2，故答案为：CuSO4、BaCl2；
（3）无法确定的是K2SO4，可利用焰色反应或能过SO42-的检验，确定是否存在，具体操作为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有，故答案为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有；
（4）实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式为NH4Cl+Na OH
某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
（1）混合物加水得到无色溶液；
（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；
（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有______，肯定没有______，可能含有______．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：______．
正确答案
Na2CO3
K2SO4、CuCl2
NaCl、KNO3、KCl
Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=CO2↑+H2O
解析
解：（1）向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；
（2）向步骤（1）溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；加入稀硝酸白色沉淀全部消失，
说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；
（3）取步骤（2）滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是（2）中加入的氯化钡所致；
综上可得混合物中肯定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4、CuCl2，可能含有NaCl、KNO3、KCl，步骤（2）中滴加BaCl2生成的沉淀为碳酸钡，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，继续滴加硝酸溶液，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3；K2SO4、CuCl2；NaCl、KNO3、KCl；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O．
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B______，C______．
（2）写出A与C反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，
故答案为：NaOH；HCl；
（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵，反应离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．
解析
解：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，
故答案为：NaOH；HCl；
（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵，反应离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．
（1）甲组：①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有______；装置C的作用是______；E中溶液变浑浊，D中的现象是______，证明分解产物有______．
②乙二酸受热分解的化学方程式为______．
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为______．
②从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是______；实验后用F中的固体进行验证的方法是______（可另选试剂）．
正确答案
解：（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO，故答案为：CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅； CO；
②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC-COOH
（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明．连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，加入酸使之生成二氧化碳气体，然后通入澄清石灰水观察是否变浑浊，故答案为：a-d-e-j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．
解析
解：（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO，故答案为：CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅； CO；
②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC-COOH
（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明．连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，加入酸使之生成二氧化碳气体，然后通入澄清石灰水观察是否变浑浊，故答案为：a-d-e-j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．
某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：
A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
（1）证明产物中有CO2的现象是______，证明产物中有CO的现象是______．
（2）导管G的作用是______．
（3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有______（填写下列编号字母）的洗气装置．
a．水 b．NaOH溶液 c．Na2CO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）如果在E管中盛装CuO和Cu2O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为______ g；当原混合物质量为a g，反应后F装置增重b g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）______．
正确答案
解：（1）草酸受热分解产物中，证明产物中有CO2的现象是装置A中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为金属铜自身被氧化为二氧化碳，如果装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，可以证明草酸受热分解产物中存在二氧化碳，故答案为：装置A中澄清石灰水变浑浊；装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳的尾气处理可以采用点燃法，所以导管G的作用是处理尾气，防止剧毒的CO污染空气，故答案为：处理尾气，防止剧毒的CO污染空气；
（3）草酸分解的气体中含有CO2，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，无法进行下一步检验，故b错，草酸既然是酸，那么就会跟碳酸根、碳酸氢根发生反应放出CO2，对检验CO2产生干扰，故c、d错，故选a；
（4）设反应物中CuO为x mol，Cu2O为ymol，混合物7.6g得到产物CO23.3g，根据方程式CuO+CO
Cu2O+CO
解得x=0.05，y=0.025，所以CuO质量为：0.05mol×80g/mol=4.0g，根据化学反应，假设原反应物全为CuO，则得CO2为
解析
解：（1）草酸受热分解产物中，证明产物中有CO2的现象是装置A中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为金属铜自身被氧化为二氧化碳，如果装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，可以证明草酸受热分解产物中存在二氧化碳，故答案为：装置A中澄清石灰水变浑浊；装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳的尾气处理可以采用点燃法，所以导管G的作用是处理尾气，防止剧毒的CO污染空气，故答案为：处理尾气，防止剧毒的CO污染空气；
（3）草酸分解的气体中含有CO2，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，无法进行下一步检验，故b错，草酸既然是酸，那么就会跟碳酸根、碳酸氢根发生反应放出CO2，对检验CO2产生干扰，故c、d错，故选a；
（4）设反应物中CuO为x mol，Cu2O为ymol，混合物7.6g得到产物CO23.3g，根据方程式CuO+CO
Cu2O+CO
解得x=0.05，y=0.025，所以CuO质量为：0.05mol×80g/mol=4.0g，根据化学反应，假设原反应物全为CuO，则得CO2为
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