热门试卷

解：①A、B两溶液呈碱性，根据离子共存可知，A、B应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、Al2（SO4）3、HCl中的一种；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，

（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，

故答案为：Na2CO3；Al2（SO4）3；

（2）A、E发生相互促进水解反应，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓，

故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；

（3）B与C的稀溶液反应的热化学方程式为OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-Q kJ/mol

或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol，

故答案为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol

或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol；

（4）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，

100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，

40mL 1.6mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.064mol，

     Al3++3OH-=Al（OH）3↓，

0.02mol  0.06mol 0.02mol

0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，

Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，

0.004mol   0.004mol

然后多余0.004mol的氢氧化钠又将0.004mol的氢氧化铝溶解，

所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.02mol-0.004mol=0.016mol，

故答案为：0.016mol．

解：由实验①可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，

故答案为：乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液．

解：（1）若A是硫酸，生成的不溶物硫酸钡，则溶液里必须含有Ba2，常见的是BaCl2、硝酸钡或氢氧化钡，选择B为氯化钡，发生的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（2）若A是盐酸，生成的不溶物是AgCl，溶液里含有Ag+，应该是硝酸银溶液，化学式为AgNO3，故答案为：AgNO3；

（3）根据复分解反应的条件，硝酸盐B若是硝酸银，则A为氯化钠，发生的离子反应是Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：NaCl；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓．

解：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；

过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42-；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；

通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+；

（1）通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是CO32-、SO42-，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是，

要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为：CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应；

（2）铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

 （3）氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

解：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含CO32-，发生反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，由于含CO32-，则不能含Ba2+、Cu2+、Fe3+，根据溶液呈电中性，故溶液中一定含K+；

②向①所得的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42-，发生反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成：Ag++Cl-=AgCl↓，但由于①中加入了HCl，引入了Cl-，故不能确定原溶液中含不含Cl-．

综上分析可知：

（1）溶液中一定不存在的离子是：Cu2+、Ba2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Ba2+、Fe3+；

（2）溶液中一定存在：K+、CO32-、SO42-，故答案为：K+、CO32-、SO42-；

（3）溶液中能存在的是Cl-，故答案为：Cl-；

（4）①中生成CO2气体时发生的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；③中生成AgCl白色溶液的离子反应式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．