热门试卷

解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验氯离子的方法是：取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，故一定含有的是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定的是Fe3+、Cl-，确定Fe3+不存在，方法是向取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中无Fe3+；

故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

（2）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，②H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故生成沉淀的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-； 故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知亚铁离子为0.03mol，根据溶液电中性可知：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），n（SO42-）==0.07mol，当沉淀C物质的量＞0.07mol时一定含有Fe3+离子，同时含有Cl-离子，故答案为：A；因为肯定存在的离子构成的溶液正负电荷已守恒．又不能确定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+离子，同时含有Cl-离子．

解：根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，依此分析解答；

（1）可分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为：Na2CO3溶液；稀盐酸；

（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，

故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；

（4）实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O

，可取少量Ba（OH）2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应，

故答案为：④；H++OH-=H2O；取少量Ba（OH）2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应．

解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；

（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，

故答案为：Ag+；Mg2+；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，活泼性被Zn弱的只有Ag，所以析出的金属为Ag，故答案为：Ag；

（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-、OH-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与选项中的离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3-，

故答案为B．

解：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且n（NH4+）==0.2mol；

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，

则m（BaSO4）=0.6mol/L×0.5L×233g/mol=69.9g，如为BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L×0.5L×197g/mo=l59.1g，则说明甲中含有SO42-、CO32-，设分别为xmol，为ymol，

则，x=0.2，y=0.1；

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32-，则一定不存在Ca2+、Cu2+；

④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，则说明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，则由电荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），

则n（K+）=2×0.1mol+2×0.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，

因分成两份，则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol，

（1）上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，

故答案为：10g；Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；

（2）由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3-，故答案为：Ca2+、Cu2+；NO3-；

（3）甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol，

则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl-，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol．

故答案为：K+；Cl-；0.1mol．

解：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，则原混合物中一定不存在CuSO4；

②取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明反应后溶液中含有偏铝酸根离子，则原混合物中含有AlCl3、NaOH；生成气体为二氧化碳，则一定含有K2CO3；再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀，进一步证明原混合物中含有AlCl3，

故答案为：K2CO3、AlCl3、NaOH；

（2）第一份中，开始滴入稀硝酸时生成了氢氧化铝沉淀，之后继续加入稀硝酸，氢氧化铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，

故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=2AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=2AgCl↓；

（4）由于溶液中含有钾离子和钠离子，而Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰，应该透过钴玻璃观察钾离子的焰色反应，

故答案为：Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）．

解：（1）步骤“①”实现了固体和液体的分离，所用分离方法叫做过滤，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，根据物质的沸点不同来进行分离的方法叫做蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；

（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有CaCO3，只有CaCO3是沉淀，难溶于水，且由②可知白色沉淀能与酸反应生成气体和无色溶液，沉淀质量减少，产生无色的气体，则含有有硫酸钠和硝酸钡，沉淀是硫酸钡和碳酸钙的混合物，发生的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；

（3）取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有CaCO3，只有CaCO3是沉淀，难溶于水，且由②可知白色沉淀能与酸反应生成气体和无色溶液，沉淀质量减少，产生无色的气体，则含有有硫酸钠和硝酸钡，沉淀是硫酸钡和碳酸钙的混合物，所以混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定不存在的物质是CuSO4，故答案为：CuSO4；CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；

（4）固体粉末中一定不存在的物质是硫酸铜，一定存在的物质是碳酸钙，这三种物质的组合可以是：CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2或者是CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl，故答案为：

（5）可以用硝酸酸化的硝酸银来检验氯离子的存在，用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液．若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl．故答案为：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液．若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl．