- 物质性质的研究
- 共799题
（2015秋•海淀区期末）葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32-＞I-＞Cl-）．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．
A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故A正确；
B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；
C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择NaOH标准液，故C错误；
D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，故D正确．
故选C．
某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成．为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）该粉末中一定含有______，可能含有______
（2）步骤②中反应的化学方程式为______
（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是______．
正确答案
解：某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成，①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4、BaCO3或两者的混合物，说明原混合物中一定混有BaCl2，K2SO4和Na2CO3中至少有一种；②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，可知生成的气体为CO2，原固体中一定有Na2CO3，则原固体中一定有BaCl2和Na2CO3，可能有NaCl和K2SO4；
（1）该粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能有NaCl和K2SO4，故答案为：BaCl2和Na2CO3；NaCl和K2SO4；
（2）步骤②中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成CO2，化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O；
（3）据分析可知沉淀中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此可取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，故答案为：取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物．
解析
解：某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成，①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4、BaCO3或两者的混合物，说明原混合物中一定混有BaCl2，K2SO4和Na2CO3中至少有一种；②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，可知生成的气体为CO2，原固体中一定有Na2CO3，则原固体中一定有BaCl2和Na2CO3，可能有NaCl和K2SO4；
（1）该粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能有NaCl和K2SO4，故答案为：BaCl2和Na2CO3；NaCl和K2SO4；
（2）步骤②中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成CO2，化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O；
（3）据分析可知沉淀中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此可取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，故答案为：取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物．
有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现像是______，则被检出的物质的化学式（分子式）是______．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式为：①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：______；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：______；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（化学式）是______．
（3）最后可利用已鉴别出______ 溶液则可鉴别上述中未检出的物质______．
正确答案
均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色
CuSO4
Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ba（NO3）2、NaOH
Ba（NO3）2
Na2SO4
解析
解：（1）取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到有一支试管内会形成蓝色溶液，是硫酸铜溶液，其余是无色溶液，故答案为：均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色；CuSO4；
（2）①硫酸铜能与硝酸钡反应产生白色沉淀，同时生成硝酸铜，故答案为：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4↓；
②硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
根据这两个现象可以鉴别出硝酸钡和氢氧化钠，故答案为：Ba（NO3）2、NaOH；
（3）由于硝酸钡和硫酸钠能反应生成硫酸钡沉淀，故可以应用硝酸钡鉴别出硫酸钠，故答案为：Ba（NO3）2；Na2SO4．
某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol•L-1硫酸、1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况．
（2）对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是______
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-）
C．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
（3）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
正确答案
解：（1）K2SO4、NH4Cl、NaCl都是白色粉末药品，该白色粉末的组成有：①K2SO4②NH4Cl③NaCl④K2SO4、NH4Cl⑤NH4Cl、NaCl⑥K2SO4、NaCl⑦K2SO4、NH4Cl、NaCl等7中情况，故故答案为：7；
（2）A、NH4Cl水解，溶液中的离子浓度应为c（NH4+）＜c（Cl-），故A错；
B、NaCl为强酸强碱盐，LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-），故B正确；
C、根据溶液的电中性原理，向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，则，c（H+）=c（OH-），此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）；故C正确；
D、根据溶液呈电中性，则有在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故D错．
故答案为：B C；
（3）根据三种盐的性质不同，加热时氯化铵分解，硫酸钡和氯化银都难溶于水来设计实验方案，故答案为：
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管．
步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．
步骤3：试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol•L-1硝酸，充分振荡后静置
步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸
（4）加热时分解，NH4Cl可观察到现象，向试管B中滴加过量的 Ba（NO3）2溶液和1mol•L-1硝酸，NH4Cl的检验也可用NaOH溶液和红色石蕊试纸；充分振荡后静置．有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4；取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸，有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl．故答案为：
解析
解：（1）K2SO4、NH4Cl、NaCl都是白色粉末药品，该白色粉末的组成有：①K2SO4②NH4Cl③NaCl④K2SO4、NH4Cl⑤NH4Cl、NaCl⑥K2SO4、NaCl⑦K2SO4、NH4Cl、NaCl等7中情况，故故答案为：7；
（2）A、NH4Cl水解，溶液中的离子浓度应为c（NH4+）＜c（Cl-），故A错；
B、NaCl为强酸强碱盐，LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-），故B正确；
C、根据溶液的电中性原理，向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，则，c（H+）=c（OH-），此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）；故C正确；
D、根据溶液呈电中性，则有在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故D错．
故答案为：B C；
（3）根据三种盐的性质不同，加热时氯化铵分解，硫酸钡和氯化银都难溶于水来设计实验方案，故答案为：
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管．
步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．
步骤3：试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol•L-1硝酸，充分振荡后静置
步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸
（4）加热时分解，NH4Cl可观察到现象，向试管B中滴加过量的 Ba（NO3）2溶液和1mol•L-1硝酸，NH4Cl的检验也可用NaOH溶液和红色石蕊试纸；充分振荡后静置．有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4；取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸，有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl．故答案为：
固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，
下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，X中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，产生气体甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明甲中含有NH3，Al也能和NaOH反应生成氢气，所以甲可能是NH3也可能是H2和NH3，则X中一定含有（NH4）2SO4；产生白色沉淀甲，且沉淀甲久置没有明显变化，所以白色沉淀不是Fe（OH）2，则溶液中不存在FeCl2，生成的沉淀白色沉淀甲是BaSO4或BaSO4和Mg（OH）2的混合物，所以X中可能含有MgCl2；无色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙和无色溶液乙，因为加入的Ba（OH）2是过量的，白色沉淀乙能溶于稀盐酸，所以生成的白色沉淀乙可能是BaCO3或Al（OH）3和BaCO3的混合物，则X中可能含有AlCl3；
A．通过以上分析知，气体甲可能是NH3也可能是H2和NH3，所以甲不一定是纯净物，故A错误；
B．通过以上分析知，白色固体乙可能是BaCO3或Al（OH）3和BaCO3的混合物，所以白色沉淀乙不一定是Al（OH）3，故B正确；
C．通过以上分析知，X中一定含有（NH4）2SO4，可能含有MgCl2、AlCl3，故C错误；
D．固体X中一定不存在FeCl2，可能含有AlCl3，故D错误；
故选B．
A、B、C、D是盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液中的其中一种．为了确定它们，现进行如下实验．
（1）不做任何实验，就可确定A．
（2）将其余四种溶液分别取少量于四支试管中，将A滴入其中，发现B中无明显现象．
（3）再将剩余三种溶液分别取少量于三支试管中，将B滴入其中，C中出现气泡，D中无明显现象．
由此可知：A是______，C是______．（填化学式）
写出反应的离子方程式：B+C：______ A+D：______ B+D：______．
正确答案
解：盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液五种溶液中，硫酸铜溶液是蓝色溶液，可以直接通过观察看出来，现A需要做实验直接确定，可知A就是硫酸铜溶液；硫酸铜溶液与其余四种混合，只与盐酸混合时无任何现象，故B为盐酸，在剩余的三种溶液里滴加盐酸，硝酸银溶液里会出现白色沉淀，碳酸钠溶液里会有气泡产生，只有氢氧化钡溶液里无明显现象，则C为碳酸钠，D为氢氧化钡，
（1）根据分析可知A为硫酸铜溶液，C是碳酸钠溶液，故答案为：CuSO4；Na2CO3；
（2）碳酸钠溶液里滴加盐酸生成二氧化碳，发生反应的离子反应方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，硫酸铜溶液与氢氧化钡混合可得到硫酸钡和氢氧化铜沉淀，发生反应的离子反应方程式为Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，盐酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；OH-+H+=H2O．
解析
解：盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液五种溶液中，硫酸铜溶液是蓝色溶液，可以直接通过观察看出来，现A需要做实验直接确定，可知A就是硫酸铜溶液；硫酸铜溶液与其余四种混合，只与盐酸混合时无任何现象，故B为盐酸，在剩余的三种溶液里滴加盐酸，硝酸银溶液里会出现白色沉淀，碳酸钠溶液里会有气泡产生，只有氢氧化钡溶液里无明显现象，则C为碳酸钠，D为氢氧化钡，
（1）根据分析可知A为硫酸铜溶液，C是碳酸钠溶液，故答案为：CuSO4；Na2CO3；
（2）碳酸钠溶液里滴加盐酸生成二氧化碳，发生反应的离子反应方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，硫酸铜溶液与氢氧化钡混合可得到硫酸钡和氢氧化铜沉淀，发生反应的离子反应方程式为Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，盐酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；OH-+H+=H2O．
某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al2+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：
请回答下列问题：
（1）废水中一定不存在的离子是______
（2）实验③中所发生反应的离子方程式为______．
（3）原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为______；NO3-是否存在？______（填“存在”“不存在”或“不确定”）．
正确答案
解：（1）无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定有Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-，故答案为：Fe3+、Mg2+、CO32-；
（2）图中依次发生的是中和反应，离子反应式为H++OH-=H2O，生成沉淀离子反应式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再生成一水合氨，离子反应为NH4++OH-=NH3•H2O，最后氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，即Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=
根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.007mol，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
n（Al3+） 0.007mol
所以n（Al3+）=0.007mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，
NH4++OH-=NH3•H2O，消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1，
有于钠离子的量无法确定，所以根据电荷守恒，无法确定是否在存在硝酸根离子，
故答案为：1：1；不确定．
解析
解：（1）无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定有Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-，故答案为：Fe3+、Mg2+、CO32-；
（2）图中依次发生的是中和反应，离子反应式为H++OH-=H2O，生成沉淀离子反应式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再生成一水合氨，离子反应为NH4++OH-=NH3•H2O，最后氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，即Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=
根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.007mol，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
n（Al3+） 0.007mol
所以n（Al3+）=0.007mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，
NH4++OH-=NH3•H2O，消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1，
有于钠离子的量无法确定，所以根据电荷守恒，无法确定是否在存在硝酸根离子，
故答案为：1：1；不确定．
（2015秋•邢台校级月考）有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：
（1）实验时，连接装置的顺序是______①______；导管接口的顺序是______．
（2）装置①内发生置换反应的化学方程式是______．
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是______．
正确答案
解：证明含有一氧化碳和氢气，需要先除去二氧化碳和水蒸气，除去二氧化碳的试剂用氢氧化钠溶液，除去水蒸气的试剂用浓硫酸干燥；一氧化碳和氢气的检验需要根据反应产物继续检验，所以先通过灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和水蒸气，先通过无水硫酸铜检验水蒸气的生成，在通入澄清石灰水检验二氧化碳的存在；洗气装置的导气管长进短处；
（1）实验时，导管接口的顺序是先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，利用一氧化碳和氢气与氧化铜反应生成的产物二氧化碳和水蒸气检验一氧化碳和氢气的存在，先利用干燥管中无水硫酸铜检验水的存在，然后利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故仪器的连接顺序为：③②①⑤④，导气管的接口顺序为：f e d c a b j i h g；故答案为：③②①⑤④，fedcab（或ba）jihg；
（2）装置①内发生反应的化学方程式是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，反应的化学方程式为：CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2，其中氢气参与的反应是置换反应，故答案为：CuO+H2=Cu+H2O；
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是⑤中的无水硫酸铜变蓝，故答案为：⑤中的无水硫酸铜变蓝；
解析
解：证明含有一氧化碳和氢气，需要先除去二氧化碳和水蒸气，除去二氧化碳的试剂用氢氧化钠溶液，除去水蒸气的试剂用浓硫酸干燥；一氧化碳和氢气的检验需要根据反应产物继续检验，所以先通过灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和水蒸气，先通过无水硫酸铜检验水蒸气的生成，在通入澄清石灰水检验二氧化碳的存在；洗气装置的导气管长进短处；
（1）实验时，导管接口的顺序是先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，利用一氧化碳和氢气与氧化铜反应生成的产物二氧化碳和水蒸气检验一氧化碳和氢气的存在，先利用干燥管中无水硫酸铜检验水的存在，然后利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故仪器的连接顺序为：③②①⑤④，导气管的接口顺序为：f e d c a b j i h g；故答案为：③②①⑤④，fedcab（或ba）jihg；
（2）装置①内发生反应的化学方程式是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，反应的化学方程式为：CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2，其中氢气参与的反应是置换反应，故答案为：CuO+H2=Cu+H2O；
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是⑤中的无水硫酸铜变蓝，故答案为：⑤中的无水硫酸铜变蓝；
图（甲）在均含有3N个金属A、B、C的阳离子的水溶液中各放入金属A、B．图（乙）为随反应的金属A、B原子数增加，水溶液中阳离子总数的变化情况．
以下结论正确的是（ ）
①C比A活泼 ②金属B的阳离子所带的电荷比 A的阳离子多 ③p点：
正确答案
解析
解：根据图象乙可知，B的活泼性大于A、B，A能够与A、B、C的阳离子中的一种发生反应，则与金属A发生反应的只能为C，则金属的活泼性：B＞A＞C；
加入金属B后，C的阳离子优先反应，3N个C的阳离子总消耗了N个B金属原子，然后A的阳离子反应，3N个A的阳离子反应消耗了2N个B原子，则A阳离子所带电荷小于B；
P点时溶液中含有4N个B离子、3N个A离子，则
根据分析可知，正确的为②③，
故选D．
某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．两同学利用下图所示装置进行测定
（1）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为______、洗涤、干燥；其中“洗涤”的具体操作是______．
（2）装置E中碱石灰的作用______
（3）实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气 c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．正确的顺序是______（填选项序号，下同）；若未进行步骤______，将使测量结果偏低．
（4）B中产生气体的离子方程式为______
（5）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为______．
正确答案
解：（1）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化，需要过滤、洗涤、干燥，洗涤操作步骤是：在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静止，如此重复2-3次，
故答案为：过滤；在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静止，如此重复2-3次；
（2）实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定，
故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定；
（3）实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K1、K3，关闭K2、K4；然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K1、K3，打开K2、K4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，故正确的顺序是cab；
反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，否则会导致二氧化碳测定的质量偏低，测定碳酸铜的质量分数偏低，
故答案为：cab；b；
（4）碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，离子反应方程式为CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O，故答案为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O；
（5）装置D的质量增加的ng为反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=
故答案为：
解析
解：（1）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化，需要过滤、洗涤、干燥，洗涤操作步骤是：在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静止，如此重复2-3次，
故答案为：过滤；在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静止，如此重复2-3次；
（2）实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定，
故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定；
（3）实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K1、K3，关闭K2、K4；然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K1、K3，打开K2、K4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，故正确的顺序是cab；
反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，否则会导致二氧化碳测定的质量偏低，测定碳酸铜的质量分数偏低，
故答案为：cab；b；
（4）碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，离子反应方程式为CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O，故答案为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O；
（5）装置D的质量增加的ng为反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=
故答案为：
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