- 物质性质的研究
- 共799题
甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-，故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl；
A．甲中滴加丁，丁是过量的，那么发生的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正确；
B．据分析可知，丙为HCl，含有H+，故I-、NO3-不能与其共存，故B错误；
C．白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故C 正确；
D．依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，乙为AlCl3，故D正确；
故选：B．
有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式．
肯定有______；可能含有______
离子方程式：
（1）______
（2）______
（3）______．
正确答案
解：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；
根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2，故答案为：K2CO3、CaCl2；Ba（NO3）2；
有关反应的离子方程式为：（1）肯定生成碳酸钙沉淀，离子反应方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）碳酸钙溶解于稀硝酸，生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
解析
解：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；
根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2，故答案为：K2CO3、CaCl2；Ba（NO3）2；
有关反应的离子方程式为：（1）肯定生成碳酸钙沉淀，离子反应方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）碳酸钙溶解于稀硝酸，生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH-、Cl-、HCO3-、SO42-两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．
（1）写出下列物质的化学式：甲______，乙______，丁______．
（2）甲和丁反应的离子方程式为______．
（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为______；写出向丙中加入过量乙
的离子方程式______．
正确答案
解：②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明甲溶液应该是二元强酸，则为H2SO4溶液；③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；硫酸中只有滴加含Ba2+的溶液才有白色沉淀，丙中沉淀能被过量的乙溶液溶解，可知乙溶液为碱溶液，则乙为Ba（OH）2溶液，丙溶液中含有Al3+，考虑到Al3+与HCO3-不共存，只丙只能为AlCl3溶液，再结合所含离子各不同，则丁为NH4HCO3溶液，据此分析解题；
（1）据分析可知：甲为硫酸，乙为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵，故答案为：H2SO4；Ba（OH）2；NH4HCO3；
（2）硫酸和碳酸氢溶液反应有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）丙溶液为AlCl3溶液，溶液里的阴离子为Cl-，检验此离子存在的方法是滴加硝酸银溶液有白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶，可证明溶液里有Cl-，则需要的试剂为AgNO3溶液和HNO3溶液，在AlCl3溶液里滴加过量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：AgNO3溶液和HNO3溶液；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
解析
解：②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明甲溶液应该是二元强酸，则为H2SO4溶液；③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；硫酸中只有滴加含Ba2+的溶液才有白色沉淀，丙中沉淀能被过量的乙溶液溶解，可知乙溶液为碱溶液，则乙为Ba（OH）2溶液，丙溶液中含有Al3+，考虑到Al3+与HCO3-不共存，只丙只能为AlCl3溶液，再结合所含离子各不同，则丁为NH4HCO3溶液，据此分析解题；
（1）据分析可知：甲为硫酸，乙为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵，故答案为：H2SO4；Ba（OH）2；NH4HCO3；
（2）硫酸和碳酸氢溶液反应有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）丙溶液为AlCl3溶液，溶液里的阴离子为Cl-，检验此离子存在的方法是滴加硝酸银溶液有白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶，可证明溶液里有Cl-，则需要的试剂为AgNO3溶液和HNO3溶液，在AlCl3溶液里滴加过量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：AgNO3溶液和HNO3溶液；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
已知A、B、C、D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、OH-．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：
（1）晶体E的名称为______，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理______．
（2）写出A、B、C的化学式：A______，B______，C______．
（3）写出A与D反应的离子方程式______．
（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为______g．
正确答案
解：有Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、OH-离子组成的ABCD四种强电解质，相互间反应能够生成的气体是NH3和CO2，其中NH3能被酸吸收，CO2能被碱溶液吸收，能够生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，现②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生，说明C中含有Ba2+，A和D分别含有CO32-或SO42-，则B中含有NO3-或OH-；①A和B反应生成的气体能被D吸收，因D中不可能含有OH-，故A和B生成的气体只能是NH3，D中应该含有H+，结合实验②可知D只能是H2SO4，则A中含有CO32-，B中含有OH-，C中含有NO3-，故A为（NH4）2CO3，C为Ba（NO3）2，结合离子不重复可知B为NaOH，另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂可知E为明矾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；
（1）晶体E为明矾，能用于自来水的净水剂是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，水解反应的离子方程式为，故答案为：明矾；明矾溶于水可以发生水解反应：Al3++3H2O
（2）化合物A为（NH4）2CO3，B为NaOH，C为Ba（NO3）2，故答案为：（NH4）2CO3；NaOH；Ba（NO3）2；
（3）碳酸铵与硫酸反应生成二氧化碳气体，离子反应式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）150mL0.2mol/L的明矾溶液中Al3+的物质的量为0.2mol/L×0.15L×1=0.03mol，200mL0.5mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知先生成0.03molAl（OH）3，消耗0.09molNaOH，多余的0.01molNaOH继续溶解Al（OH）3，根据Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知剩余0.02molAl（OH）3，其质量为78g/mol×0.02mol=1.56g，故答案为：1.56．
解析
解：有Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、OH-离子组成的ABCD四种强电解质，相互间反应能够生成的气体是NH3和CO2，其中NH3能被酸吸收，CO2能被碱溶液吸收，能够生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，现②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生，说明C中含有Ba2+，A和D分别含有CO32-或SO42-，则B中含有NO3-或OH-；①A和B反应生成的气体能被D吸收，因D中不可能含有OH-，故A和B生成的气体只能是NH3，D中应该含有H+，结合实验②可知D只能是H2SO4，则A中含有CO32-，B中含有OH-，C中含有NO3-，故A为（NH4）2CO3，C为Ba（NO3）2，结合离子不重复可知B为NaOH，另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂可知E为明矾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；
（1）晶体E为明矾，能用于自来水的净水剂是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，水解反应的离子方程式为，故答案为：明矾；明矾溶于水可以发生水解反应：Al3++3H2O
（2）化合物A为（NH4）2CO3，B为NaOH，C为Ba（NO3）2，故答案为：（NH4）2CO3；NaOH；Ba（NO3）2；
（3）碳酸铵与硫酸反应生成二氧化碳气体，离子反应式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）150mL0.2mol/L的明矾溶液中Al3+的物质的量为0.2mol/L×0.15L×1=0.03mol，200mL0.5mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知先生成0.03molAl（OH）3，消耗0.09molNaOH，多余的0.01molNaOH继续溶解Al（OH）3，根据Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知剩余0.02molAl（OH）3，其质量为78g/mol×0.02mol=1.56g，故答案为：1.56．
（1）写出生成上述无机副产物的化学方程式______．
（2）为实现上述目的，装置连接的预期顺序（各装置限用一次）为F______D．
（3）实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是______慢慢加到另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度______．
（4）验证有CO2生成的装置中产生的现象是______，有同学通过分析安装后的实验装置构成后认为，仅由该装置内现象无法确定生成物中是否含有CO2，该同学作出此判断的依据是______．
（5）改进装置设计中可能存在的所有缺陷后，当C中现象为______，表明单质溴要与乙烯反应；若D中溶液有______表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是______反应．
正确答案
C+2H2SO4
A→B→E→C
浓硫酸
170℃
澄清石灰水变浑浊
SO2也能使澄清石灰水变浑浊
溴的四氯化碳溶液颜色会逐渐褪色
淡黄色沉淀
加成
解析
解：（1）因浓硫酸的强氧化性，乙醇脱水生成的碳和浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4
（2）为得到纯净的乙烯，应用NaOH溶液除去SO2、CO2，（并用石灰水检验是否除尽），然后用硫酸铜粉末或CaCl2干燥；乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应，若是取代反应，则会有HBr生成，HBr与AgNO3溶液反应会产生浅黄色沉淀，所以装置连接顺序为：F→A→B→E→C→D，故答案为：A→B→E→C；
（3）浓硫酸密度大于乙醇，且混合过程中放热大量热，所以应该将浓硫酸加入乙醇中，混合加热到170℃时有乙烯生成，故答案为：浓硫酸；170℃；
（4）CO2遇澄清石灰水变浑浊，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，因此无法确定生成物中一定有CO2，故答案为：澄清石灰水变浑浊；SO2也能使澄清石灰水变浑浊；
（5）乙烯与溴反应后，溴的四氯化碳溶液颜色会逐渐褪色，如果溴与乙烯发生的是取代反应，生成的溴化氢遇硝酸银溶液会生成淡黄色沉淀，如果发生的是加成反应，D中无现象，故答案为：溴的四氯化碳溶液颜色会逐渐褪色；淡黄色沉淀；加成．
【实验】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于______（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是______．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推测2：______；
推测3．______．
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
正确答案
碱式滴定管
生成白色沉淀并逐渐增多
生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
解析
解：（1）精确控制加入NaOH溶液的体积，应用精确度0.01ml的滴定管，又NaOH呈碱性，故选用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
（2）由图象可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-三种可能，第一阶段（a点前）应该是生成沉淀消耗了滴下去的氢氧化钠，故现象为：生成白色沉淀并逐渐增多，故答案为：生成白色沉淀并逐渐增多；
（3）根据分析可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；生成Al（OH）3沉淀消耗OH-； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-三种可能，若推测1符合实际情况，b、c之间生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-，则a点之前应该是产生氢氧化铝的反应，所以反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，据此说明在碱性溶液中铝离子比镁离子更易沉淀，所以Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水，
故答案：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-；Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水；
（4）根据以上分析得出，e点前的反应为Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-，所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为钠离子和Al（OH）4-离子，故答案为：
（2015秋•湛江校级月考）下列鉴别物质的方法能达到目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2CO3固体和NaHCO3固体分别加热后，碳酸氢钠受热分解质量变轻，而碳酸钠受热不分解质量不变，可以用加热、称重的方法鉴别两固体，故A正确；
B．焰色反应检验的是某些金属元素的存在，NaCl固体和NaOH固体均存在钠元素，焰色反应时火焰颜色都是黄色，故B错误；
C．能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，因此溶液里滴加稀盐酸生成的气体不一定是二氧化碳，溶液里不一定含有CO32-，故C错误；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，此沉淀为BaSO4或AgCl，则溶液中不一定有SO42-，故D错误；
故选：A．
某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体．则下列有关说法中不正确的是（ ）
A该溶液中一定含有NH
B该溶液中一定含有硝酸根离子
C该溶液中一定含有SO
D根据上述实验不能确定Na+是否存在
正确答案
解析
解：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，可知生成的沉淀为BaSO4，溶液里一定有Ba2+，因Ba2+与SO42-在同一溶液里不共存，故肯定不含SO42-；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，此气体为NH3，可知溶液里有NH4+，因NH4+与OH-在同一溶液里不能大量共存，故肯定不含OH-；结合（1）和（2）可知，溶液里肯定含有、，肯定不含有、，因溶液是电中性是，现知道的都是阳离子，故必须存在一种阴离子，在SO
有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______，原粉末一定不含______．
（2）向（1）中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体．原粉末一定含有______，反应的离子方程式为______．
（3）取（1）中的滤液，通入少量（2）中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液．则（1）中的滤液一定含有______离子．
（4）取（3）中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为______．原粉末中一定含有______，至少含有______中的一种．
正确答案
解：（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀，该沉淀可能是反应生成的BaSO4，也可能是原固体中含有不溶的碳酸钙，同时得无色滤液，说明不含CuSO4，故答案为：CaCO3、BaSO4；CuSO4；
（2）（1）沉淀可能为碳酸钙和硫酸钡，加入足量盐酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为碳酸钙，产生无色气体为二氧化碳，不溶的沉淀为硫酸钡，可知原固体中一定有CaCO3、K2SO4，溶解沉淀时发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案为：CaCO3、K2SO4；CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
（3）向（1）中的滤液通入CO2，得到碳酸钡白色沉淀，可知溶液里有Ba2+、OH-，
故答案为：Ba2+、OH-；
（4）取（3）中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生AgCl白色沉淀，发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，可知溶液中含有Cl-，则固体中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，NaOH和Ba（OH）2中至少含有一种，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；K2SO4、CaCO3、BaCl2；NaOH和Ba（OH）2．
解析
解：（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀，该沉淀可能是反应生成的BaSO4，也可能是原固体中含有不溶的碳酸钙，同时得无色滤液，说明不含CuSO4，故答案为：CaCO3、BaSO4；CuSO4；
（2）（1）沉淀可能为碳酸钙和硫酸钡，加入足量盐酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为碳酸钙，产生无色气体为二氧化碳，不溶的沉淀为硫酸钡，可知原固体中一定有CaCO3、K2SO4，溶解沉淀时发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案为：CaCO3、K2SO4；CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
（3）向（1）中的滤液通入CO2，得到碳酸钡白色沉淀，可知溶液里有Ba2+、OH-，
故答案为：Ba2+、OH-；
（4）取（3）中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生AgCl白色沉淀，发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，可知溶液中含有Cl-，则固体中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，NaOH和Ba（OH）2中至少含有一种，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；K2SO4、CaCO3、BaCl2；NaOH和Ba（OH）2．
（2015秋•安吉县期中）下列有关物质检验的说法中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以根据某矿石与盐酸反应生成产生二氧化碳鉴别是否含有碳酸盐，所以该检验方法正确，故A正确；
B．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以可以采用灼烧法检验蛋白质纤维，故B正确；
C．能和氯化钡反应生成沉淀的离子有Ag+、SO42-、CO32-、SO32-等，所以不能单纯根据与氯化钡溶液混合产生沉淀确定是否含有硫酸根离子，故C错误；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，先用铵根离子转化为氨气，然后再用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，则可以用于铵根离子的检验，故D正确；
故选C．
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