- 物质性质的研究
- 共799题
开学初，小源到建设银行营业网点兑换了此前在网上预约的中国高铁纪念币。这枚纪念币由中国人民银行发行，面额10元，每人限兑20枚，且需要提前预约。小源打算与班上同学分享自己的喜悦。他可以向大家这样介绍
①纪念币面额和实际购买力都是由中国人民银行规定的
②纪念币可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能
③纪念币发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间
④纪念币不能与同面额人民币等值流通，必须在规定时间地点使用
正确答案
解析
①错误，国家无权规定纪念币的实际购买力；④错误，纪念币与同面额人民币等值流通，在任何时间地点都可使用；由中国人民银行发行的纪念币属于法定货币，可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能，因其发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间，故②③正确。
知识点
某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是______，一定不能大量存在的离子是______，不能确定是否存在的离子是______，
依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：______，______．
正确答案
H+、Mg2+、NO3-
Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
K+
H++OH-=H2O
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
解析
解：某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、OH-离子中的一种或几种，
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+且溶液中没有沉淀生成；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+，则溶液中一定不含OH-，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO42-；
溶液呈电中性，所以一定含有NO3-；
通过以上分析知，溶液中一定含有H+、Mg2+、NO3-，一定不含Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、可能含有 K+
，要检验是否含有钾离子，需要做焰色反应，
（2）中加入氢氧化钠后有氢离子、镁离子和氢氧根离子的反应，所以离子反应方程式分别为H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：H+、Mg2+、NO3-； Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-；K+；H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2015秋•江都市校级月考）下列研究物质的实验方法有错误的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A．丝绸的成分的蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧棉布没有烧焦羽毛的气味，所以可以用灼烧法鉴别丝绸和棉布，故A不选；
B．K、Na元素焰色反应分别是紫色、黄色，所以可以用焰色反应鉴别硫酸钠和硫酸钾，故B不选；
C．互溶且沸点相近的液体采用蒸馏的方法分离，乙酸乙酯和乙酸互溶且二者沸点相差较小，可以采用蒸馏方法分离，故C选；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离，汽油和水不互溶且二者都是液体，可以采用分液方法分离，故D不选；
故选C．
某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH
请回答下列问题：
（1）判断溶液X中一定存在的离子有______．气体A的化学式为______
（2）生成沉淀K的离子方程式为______．
（3）转化⑥发生反应的现象为______．
（4）检验气体F的方法是______
（5）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则转化③中产生E的化学方程式为______．
（6）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______．
①NaOH溶液，②氯水和KSCN的混合溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥KSCN溶液．
正确答案
解：强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO 3，
（1）结合上述分析可知，X溶液中一定存在的离子是Fe2+ Al3+ NH4+ SO42-，气体A的化学式为NO，故答案为：Fe2+ Al3+ NH4+ SO42-；NO；
（2）向偏铝酸钠溶液里通过量CO2，生成Al（OH）3和NaHCO3，发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）红褐色沉淀Fe（OH）3溶解于稀盐酸，可得到氯化铁溶液，看到的现象是红褐色沉淀消失，溶液呈黄色，故答案为：红褐色沉淀消失，溶液呈黄色；
（4）气体F是氨气，通常用把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明是氨气，故答案为：收集一试管氨气，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明是氨气；
（5）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，故答案为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3；
（6）溶液中铁离子是否存在不能确定，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，则选⑥，故答案为：⑥．
解析
解：强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO 3，
（1）结合上述分析可知，X溶液中一定存在的离子是Fe2+ Al3+ NH4+ SO42-，气体A的化学式为NO，故答案为：Fe2+ Al3+ NH4+ SO42-；NO；
（2）向偏铝酸钠溶液里通过量CO2，生成Al（OH）3和NaHCO3，发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）红褐色沉淀Fe（OH）3溶解于稀盐酸，可得到氯化铁溶液，看到的现象是红褐色沉淀消失，溶液呈黄色，故答案为：红褐色沉淀消失，溶液呈黄色；
（4）气体F是氨气，通常用把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明是氨气，故答案为：收集一试管氨气，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明是氨气；
（5）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，故答案为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3；
（6）溶液中铁离子是否存在不能确定，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，则选⑥，故答案为：⑥．
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．
另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为______；
（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1．
①加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为______；
②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g，说明含有硫酸根离子；加入NaOH溶液，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明一定含有铵根离子；向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，证明一定含有铝离子，由题中信息可知45.3g的该结晶水合物中：n（SO42-）=
（2）①滴加少量Ba（OH）2溶液，引入的Ba2+与OH-的数目比为1：2，结合Al3+与OH-生成沉淀Al（OH）3的比值关系，写出发生反应的离子反应式为3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
，故答案为：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
②根据反应的先后顺序，开始阶段是氢氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀阶段，然后是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水的阶段，最后是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠的阶段，当NH4Al（SO4）2•12H2O和氢氧化钡的物质的量之比为1：2时，两者恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，此时生成沉淀量最大，离子反应方程式为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故答案为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O；
解析
解：（1）一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g，说明含有硫酸根离子；加入NaOH溶液，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明一定含有铵根离子；向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，证明一定含有铝离子，由题中信息可知45.3g的该结晶水合物中：n（SO42-）=
（2）①滴加少量Ba（OH）2溶液，引入的Ba2+与OH-的数目比为1：2，结合Al3+与OH-生成沉淀Al（OH）3的比值关系，写出发生反应的离子反应式为3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
，故答案为：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
②根据反应的先后顺序，开始阶段是氢氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀阶段，然后是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水的阶段，最后是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠的阶段，当NH4Al（SO4）2•12H2O和氢氧化钡的物质的量之比为1：2时，两者恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，此时生成沉淀量最大，离子反应方程式为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故答案为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O；
某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？
[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验．
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为______；
（2）其中不能达到实验目的是______（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是______．
[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[猜想与假设]Ⅰ．______
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是______（填序号），
理由是______．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验______（填字母）
a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液．
正确答案
解：【实验方案】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A方案都反应，但都无现象，故不能鉴别；B方案都变成红色，故不能鉴别；而C和D都能出现不同的现象，因此不能达到实验目的是A、B，故答案为：A、B；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，而和氢氧化钠反应物现象，故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水，故答案为：澄清的石灰水；
【猜想与假设】Ⅰ．若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙，故答案为：NaCl、CaCl2；
【反思与拓展】①Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理，故答案为：Ⅲ；氢氧化钠显碱性能使酚酞变红而反应后的溶液是无色的；
②验证烧杯内溶液中可能有的物质，其中
a、通过pH试纸可以验证溶液呈现中性、酸性还是碱性，故可以；
b、无论哪种猜想，因为都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，故不可以；
c、因为三种猜想溶液呈现不同的性质，因此可以通过石蕊试液验证，故可以；
d、铜和三种猜想的物质都不反应，故不可以；
e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氢氧化钠立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以；
因此b、d不可以，故答案为：bde；
解析
解：【实验方案】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A方案都反应，但都无现象，故不能鉴别；B方案都变成红色，故不能鉴别；而C和D都能出现不同的现象，因此不能达到实验目的是A、B，故答案为：A、B；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，而和氢氧化钠反应物现象，故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水，故答案为：澄清的石灰水；
【猜想与假设】Ⅰ．若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙，故答案为：NaCl、CaCl2；
【反思与拓展】①Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理，故答案为：Ⅲ；氢氧化钠显碱性能使酚酞变红而反应后的溶液是无色的；
②验证烧杯内溶液中可能有的物质，其中
a、通过pH试纸可以验证溶液呈现中性、酸性还是碱性，故可以；
b、无论哪种猜想，因为都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，故不可以；
c、因为三种猜想溶液呈现不同的性质，因此可以通过石蕊试液验证，故可以；
d、铜和三种猜想的物质都不反应，故不可以；
e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氢氧化钠立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以；
因此b、d不可以，故答案为：bde；
某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
回答下列问题：
①其中能确认样品中不含SO
②根据实验结果，你认为是否含有NO
③写出A实验现象的离子方程______，
④C实验说明酸雨中含______．
正确答案
解：A．滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-，因为SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；
B．滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-；
C．滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；
D．滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2-，若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，据此分析解答；
①取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，可知溶液里没有还原性强的SO32-，故答案为：D；
②溶液里不含有NO2-，原因是试样中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，而NO2-能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：不含有；样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；
③A实验中有I2生成，因此淀粉溶液呈蓝色，发生反应的离子方程为2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O，故答案为：2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O；
④C实验滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，说明酸雨中一定含有NH4+，故答案为：NH4+．
解析
解：A．滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-，因为SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；
B．滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-；
C．滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；
D．滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2-，若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，据此分析解答；
①取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，可知溶液里没有还原性强的SO32-，故答案为：D；
②溶液里不含有NO2-，原因是试样中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，而NO2-能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：不含有；样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；
③A实验中有I2生成，因此淀粉溶液呈蓝色，发生反应的离子方程为2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O，故答案为：2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O；
④C实验滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，说明酸雨中一定含有NH4+，故答案为：NH4+．
有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何试剂（包括试纸），用最简单的方法将它们一一鉴别开来．则下列顺序合理的是______．
正确答案
④①③⑤②或④③①⑤②
解析
解：铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，可以确定显蓝色的是④硫酸铜，然后将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，一种会出现蓝色沉淀，是③氢氧化钾，另一种会出现白色沉淀，是①硝酸钡；然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是⑤硫酸钠，没有现象的是②氯化钾，④硫酸铜应该在第一个，③氢氧化钾、①硝酸钡的顺序可以颠倒，硫酸铜不会鉴别出硫酸钠，硫酸钠需要用前面鉴别出的硝酸钡鉴别，②氯化钾应该放在最后，综合考虑，鉴别出的先后顺序是：④①③⑤②或④③①⑤②．
某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原气体中一定有（ ）
正确答案
解析
解：某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变，可知混合气体中不含NH3；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有氢气和二氧化碳气体，故选A．
某样品溶液中可能含有硫酸铜、硫酸铁、和稀硫酸中的一种或多种，现分别取少许该样品溶液进行如下实验，通过观察现象得出相应结论，这些结论中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．如果是含有稀硫酸和硫酸铜或硫酸铁的混合溶液，向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，因Fe3+和Cu2+的氧化性均强于H+，刚开始时因还原Fe3+或Cu2+不会产生气泡，然后有气泡，则样品溶液中一定不存在稀硫酸的说法错误，故A错误；
B．如果溶液里混有硫酸铜，向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，因有铜置换出来，充分反应后，残余固体质量才可能比原加入的铁粉多，故B正确；
C．因只有Fe3+的溶液能溶解铜，故C正确；
D．向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，说明最先发生的是酸碱中和，则样品溶液中一定含有稀硫酸，故D正确；
故选：A．
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