- 物质性质的研究
- 共799题
某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据图示信息：未知物A盐的水溶液中加入酸化的硝酸银可以产生淡黄色沉淀溴化银，证明A中一定含有溴离子，C中加入硫氰酸钾显示红色，证明其中含有三价铁离子，该离子可以是二价铁离子被硝酸氧化来的，还可以是原来溶液中含有的．
A．盐A可以是FeBr3，还可以是FeBr2，故A错误；
B．浅黄色沉淀B是AgBr，故B正确；
C．C中加入硫氰酸钾显示红色，证明其中含有三价铁离子，故C正确；
D．三价铁离子和硫氰酸钾中的硫氰酸根离子发生反应会生成Fe（SCN）3，故D正确；
故选A．
（2015秋•九江校级月考）（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF2中氧元素的化合价为______．
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为______．
（2）HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为
Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：______．
④已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______．
正确答案
解：（1）①F元素为-1价，化合物中化合价的代数和为零，则OF2中O为+2价，故答案为：+2；
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、NaF和水，其反应方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2，故答案为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2；
（2）①A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；
②由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：C．
③酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，反应的离子方程式为：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；
故答案为：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；
④高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，
故答案为：净水、消毒．
解析
解：（1）①F元素为-1价，化合物中化合价的代数和为零，则OF2中O为+2价，故答案为：+2；
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、NaF和水，其反应方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2，故答案为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2；
（2）①A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；
②由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：C．
③酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，反应的离子方程式为：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；
故答案为：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；
④高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，
故答案为：净水、消毒．
（2015秋•普宁市校级月考）草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3．将草木灰溶于水，过滤得到滤液．用三支试管分别取滤液少许，第一只试管中加入盐酸，生成无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二只试管中加入少量______和______溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三只试管中加入少量______和______溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl．
正确答案
解：鉴定K2SO4时，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，为防止其它离子的干扰，需要先用盐酸酸化，再滴加氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡；鉴定KCl时，氯离子和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硫酸根离子和硝酸银也生成白色沉淀，为防止硫酸根离子的干扰，所以先加过量硝酸钡溶液除掉硫酸根离子，再向溶液中加硝酸银检验氯离子的存在，所以选取的试剂为过硝酸钡溶液和硝酸银溶液，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾；
故答案为：HCl（盐酸）；氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡；硝酸钡溶液； 硝酸银．
解析
解：鉴定K2SO4时，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，为防止其它离子的干扰，需要先用盐酸酸化，再滴加氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡；鉴定KCl时，氯离子和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硫酸根离子和硝酸银也生成白色沉淀，为防止硫酸根离子的干扰，所以先加过量硝酸钡溶液除掉硫酸根离子，再向溶液中加硝酸银检验氯离子的存在，所以选取的试剂为过硝酸钡溶液和硝酸银溶液，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾；
故答案为：HCl（盐酸）；氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡；硝酸钡溶液； 硝酸银．
（2015秋•益阳校级月考）下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将氯化铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；
B．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故B不选；
C．无论将盐酸滴到NaHCO3溶液中还是将NaHCO3溶液滴到盐酸中都生成立即出现气泡，现象相同，不能鉴别，故C选；
D．Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故D不选；
故选C．
某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？______．
正确答案
用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确
解析
解：乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性；
乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应，没有HBr生成，溶液不呈酸性，
所以检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应，
故操作方法为：用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性，若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确，
故答案为：用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积减小，所以溶液的浓度偏高，故B错误；
C．钠密度比煤油小，可保存在煤油中，由于钠及过氧化钠能够与二氧化碳反应，钠着火不能使用二氧化碳灭火，可以使用沙子灭火，故C正确；
D．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故D错误；
故选C．
可以证明酒精中含有水的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na和水、乙醇都能反应生成氢气，现象相同，无法鉴别，故A不选；
B．乙醇和水都不与CaO反应，所以现象相同，无法鉴别，故B不选；
C．水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，乙醇和无水硫酸铜不反应，所以可以用无水硫酸铜检验，故C正确；
D．乙醇和电石不反应，水和电石反应生成氢氧化钙和乙炔，所以可以用电石检验乙醇中是否含有水，故D正确；
故选CD．
有一无色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：______实验④最终产生的沉淀：______
（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：______．
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：______
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是______．
正确答案
解：溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-．
（1）原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有Al（OH）3、Mg（OH）2，滴加过量NaOH溶液后，Al（OH）3溶解，剩余沉淀为Mg（OH）2，故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；Mg（OH）2；
（2）由A→B过程是氢氧化钠溶液过量，生成的Al（OH）3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）实验③中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）实验②中加入稀盐酸能排除碳酸根的干扰，确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀，故答案为：确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．
解析
解：溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-．
（1）原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有Al（OH）3、Mg（OH）2，滴加过量NaOH溶液后，Al（OH）3溶解，剩余沉淀为Mg（OH）2，故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；Mg（OH）2；
（2）由A→B过程是氢氧化钠溶液过量，生成的Al（OH）3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）实验③中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）实验②中加入稀盐酸能排除碳酸根的干扰，确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀，故答案为：确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-______，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含______离子，其物质的量浓度为______．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为______．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量______．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是______
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．
正确答案
否
NH4+
0.8mol/L
BaCO3、BaSO4
n（CO32-）=0.04mol、n（SO42-）=0.02mol
A
解析
解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；
③不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：
再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；c（-）=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol；
综合以上可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-，不能，因为生成碳酸银和硫酸银也有白色沉淀，故答案为：否；
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH4+，其物质的量为0.08mol，浓度为0.08mol÷0.1L=0.8 mol/L；
（3）不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：
（4）结合分析可知原溶液里一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-，再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；c（-）=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，选项A正确，故答案为：A．
（2015秋•南安市校级期中）固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一种或几种．现取固体X进行实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一种或几种，向X中加入足量稀硝酸得到气体1和溶液2，向溶液2中加入BaCl2得到沉淀4，沉淀4为BaSO4，则X含有Na2SO3，加入稀硝酸时发生的离子反应有3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，则气体1中一定含有NO；Na2CO3能和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，所以气体1可能是NO和CO2或NO，溶液2和氨水反应生成沉淀3，沉淀3可能是Al（OH）3或Mg（OH）2或二者混合物，所以X中一定含有Na2SO3，可能含有Na2CO3，一定含有MgCl2、KAlO2中的一种或两种，
A．通过以上分析知，气体1一定含NO可能CO2，故A正确；
B．通过以上分析知，沉淀3可能是Al（OH）3或Mg（OH）2或二者混合物，故B错误；
C．稀硝酸足量，所以亚硫酸根离子完全被氧化生成硫酸根离子，且碳酸根离子完全反应生成二氧化碳，则沉淀一定是BaSO4，故C错误；
D．X中一定含有Na2SO3，可能含有Na2CO3，一定含有MgCl2、KAlO2中的一种或两种，故D错误；
故选A．
扫码查看完整答案与解析