热门试卷

解：（1）①如果二者不反应，混合后溶液中c（H+）==0.01mol/L，混合溶液pH=2，实际上溶液pH=3.7＞2，说明II实验中二者反应生成弱电解质醋酸，离子方程式为H++CH3COO-=CH3COOH，故答案为：H++CH3COO-=CH3COOH；

②实验I中生成沉淀、实验II中生成弱电解质、实验3中生成气体和弱电解质，这三个实验都发生复分解反应，IV中不产生上述物质，所以不发生复分解反应，则复分解反应条件是生成气体、沉淀、弱电解质中的一个即可，故答案为：气体、沉淀、弱电解质；

③通过实验对比知，只要发生复分解反应，则离子浓度一定减小，所以离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行，故答案为：离子浓度减小；

④当生成上述三类物质时，形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知，反应可发生，

故答案为：当生成上述三类物质时，形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知，反应可发生；

（2）①在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，氯化铵在水溶液中只电离出铵根离子和酸根离子，且氯化铵溶液呈酸性是因为水解导致的，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，所以氯化铵和硫酸氢钠都是盐，

故答案为；不合理；硫酸氢钠和氯化铵都属于盐，前者电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，后者是因为水解而显酸性；

②酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化硫离子生成S单质，同时生成NO，离子方程式为2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O；

该反应中被氧化的物质是Na2S，根据转移电子相等得被氧化的物质物质的量==0.075mol，

转移电子物质的量=×3=0.15mol，

故答案为：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O；0.075；0.15；

③氯化铵和碱反应生成氨气，硝酸钠和氯化铵不反应，则其鉴别方法为：取两张待测液少许于试管中，分别加入氯化铵溶液并加热，有刺激性气味气体产生的为NaOH，另一种为硝酸钠，

答：取两张待测液少许于试管中，分别加入氯化铵溶液并加热，有刺激性气味气体产生的为NaOH，另一种为硝酸钠．

解：某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；

酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；

溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；

A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3，

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-，

故答案为：CO32-、SiO32-；

（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO3-，

故选b；

（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，所以看到的现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，

故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；

（5）铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（6）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：NO2+2H2O+O2=4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1，

故答案为：4：1．

（7）溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选②；

故答案为：②．

解：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，

（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故答案为：Fe3+、Cu2+；

（2）若CuCl2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，容器中存在的情况有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+，则一定有Fe2+，可能有Cu或Fe3+，故答案为：Fe2+；Cu或Fe3+；

（3）FeCl3和CuCl2都有剩余，则Fe、Cu均完全反应，不能存在，容器中一定存在Fe2+，故答案为：Fe、Cu；Fe2+．

解：（1）由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，反应①为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H++CO32-=H2O+CO2↑，反应③为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应，反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，反应⑤为BaCO3和HCl的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，

故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；CO32-+Ba2+=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

（2）①反应中铜失电子被氧化，Fe3+得电子被还原，可利用单线桥分析为，

故答案为：；

②铜溶解于稀硝酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

③失效后的腐蚀液Fe3+全部消耗掉，要将Fe2+→Fe3+，需加入氧化剂才能实现，其中A、C均为氧化剂且不引入新杂质离子，符合题意可选，故答案为：AC．

解：依据题干信息和实验过程可知，

①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，可知生成的是硫酸钡沉淀；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能是碳酸银沉淀，也可能含有氯化银沉淀，或两者的混合物；

据此分析可得，原混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有NaCl，一定不含CuSO4，故答案为：NaCl．

解：（1）三瓶失去标签的试剂可能是H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，此气体X只能是CO2，CO2通入C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸，溶液C只能是Ba（OH）2，生成的沉淀E是碳酸钡；

②B溶液与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则B为H2SO4，沉淀D为硫酸钡，则A为Na2CO3，

故答案为：Na2CO3；

（2）硫酸是强电解质，能完全电离出H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；

（3）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，

故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；

（4）沉淀碳酸钡溶解于稀硝酸，生成可溶性的硝酸钡及水、二氧化碳，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑，

故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑．

解：生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3；

（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，结合分析可知C为Ba（OH）2，B为NaHSO4，故答案为：CO2； Ba（OH）2；NaHSO4；

（2）A为Na2CO3溶液，通入CO2发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，改写为离子方程式得CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故答案为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；

（3）碳酸钡和硫酸钡的混合物中滴加盐酸，只有碳酸钡溶解并生成CO2气体，根据原子守恒，n（BaCO3）=n（CO2）=bL÷22.4L/mol=mol，碳酸钡在混合物中的质量分数为=×100%，D物质硫酸钡的质量分数为1-×100%，故答案为：1-×100%；

（4）碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应可能生成碳酸氢钠，也可以生成CO2气体，同时得到硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，故反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑．