- 物质性质的研究
- 共799题
（每空1分，共12分）
H2O 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）
SO3 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）
HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）
CH4 构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）
正确答案
（V型、SP3、极性）、（平面三角形、SP2、非极性）
（直线、SP、极性）、（正四面体、SP3、非极性）
略
将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸。经科学研究表明，磷酸和多磷酸的结构分别为： 
交换后的溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。请回答：
⑴有2个滴定终点的原因是 。
⑵n的值为 ，写出计算依据 。
正确答案
⑴多磷酸分子中有两种不同类型的—OH
⑵n=21； n/(n+4)=42.00/50.00
略
某化合物的化学式可表示为Co（NH3）xCly（x，y均为正整数）．为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验．将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液．在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3．吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液．试通过计算确定该化合物的化学式．（本题可能用到的原子量：H 1.0N 14.0Cl 35.5Co 58.9）
正确答案
由第一份实验得Co（NH3）xCly+yAgNO3=CO（NH3）x（NO3）y+yAgCl↓，
1mol ymol
2.4×10-3=
由第二份实验得关系式Co（NH3）x Cly--x NH3--x HCl
1mol xmol
4.8×10-3=
由
所以该物质的化学式为Co（NH3）6Cl3，
答：该化合物的化学式为Co（NH3）6Cl3 ．
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如图（部分产物已略去）：
（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是______周期______族，写出A与B溶液反应的化学方程式______．
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为______，写出E与F反应的离子方程式______．
（3）B的电子式为______，其中的化学键为______．用电子式表示M的形成过程______．
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等．写出此反应的离子反应方程式______．
正确答案
X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，则X是Na元素，X和Y属于同一周期，且Y元素最高正价与它的负价代数和为6，则Y是Cl元素，物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，则M是NaCl，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，
（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A是铝，铝能和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠，铝在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：第三；IIIA族；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A是二氧化硅，所以该元素是硅元素，二氧化硅能和B溶液反应生成E，则B是氢氧化钠溶液，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成E硅酸钠，氯气和氢气反应生成F氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生成G硅酸，硅原子核外有14个电子，其原子结构示意图为：
，盐酸和硅酸钠反应生成硅酸的离子反应方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3↓，
故答案为：
；2H++SiO32-=H2SiO3↓；
（3）B是氢氧化钠，其电子式为：
； 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，氯化钠的形成过程中钠原子失电子，氯原子得电子，所以氯化钠的形成过程为：
，
故答案为：
；离子键和共价键；
；
（4）氯气氧化氰（CN-）生成N2、CO2，自身被还原生成氯离子，其离子反应方程式为：5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O，故答案为：5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O．
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD．回答下列问题：
（1）A元素的气态氢化物的结构式为：______．D的最高价氧化物对应水化物的化学式：______．
（2）在工业上常用______法制备单质C（填金属的冶炼方法）
（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：______．
（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：______．
正确答案
A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知A是N元素（NH3+HNO3=NH4NO3）；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是酸或碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，则
（1）A为N元素，对应的气态氢化物为NH3，结构式为
，为三角锥形，D为Cl元素，对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4，
故答案为：
；HClO4；
（2）C为Al，为活泼金属，且对应的氧化物熔点高，难以用热还原法冶炼，工业常用电解的方法冶炼，
故答案为：电解；
（3）C、D组成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，发生Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，
故答案为：Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；
（4）C最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，与D对应的强碱NaOH反应生成，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（16分）
快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．
多巴胺结构如图：
（1）多巴胺分子式： ．
（2）试判断多巴胺能发生的化学反应 ．
（3）写出与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的所有物质的结构简式：
①属于1、3、5三取代苯 ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基
③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1
．
（4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：
(Ⅰ) 写出下列反应类型：反应① ，反应⑤ ．
(Ⅱ) A的结构简式： ．
(Ⅲ) 写出②的化学方程式： ．
正确答案
（1）C8H11NO2 （2分）
（2）ABC （3分）
（3）（各2分）
(4 )Ⅰ、加成反应 取代反应 （各1分）
Ⅱ、（2分）A：
Ⅲ、（3分）
略
（9分）等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。
（1）SO2、O3、NO2－三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为__________。
（2）C2O42－和 （分子）是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，写出此反应的离子方程式：
（3）由双原子构成，总电子数为14的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子 (分子或离子)。每个分子或离子中含______个π键。
正确答案
（1）V形 (1分) （2）N2O4(2分) 16H+ + 5C2O42- + 2MnO4- = 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O （2分）
（3）N2，CO，C22－，CN－(4个中任选3个，共3分) 2 (1分)
略
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为 ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）SO2分子的空间构型为 ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)
A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为 。
正确答案
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d10 4s1（2分） O >N >H（1分）
（2）V形（1分） SO42-、SiO44-等（2分）
（3）sp3杂化（1分）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）
（4）abd（2分） （5）4（2分）
略
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化学键类型有______；用电子式表示化合物A2C的形成过程：______
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：______＞______＞______；写出C与A形成的18e-化合物的电子式______；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：______；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为______．
正确答案
E的单质可做半导体材料，应为Si元素，B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，则B应为非金属元素，只有N元素符合，形成的化合物为NH4NO3，1mol中含有42mol电子，B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，则D的最外层电子数为10-4-5=1，又D的原子序数最大，应为Na元素，A、D同主族，且A的原子序数和原子半径都最小，应为H元素，根据C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应，应是
SiO2和NaOH的反应，则C为O元素，
（1）由以上分析可知E为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则应位于周期表第三周期第ⅣA族；M为NH4NO3，为离子化合物，含有离子键和极性共价键；A2C为H2O，为共价化合物，可用电子式表示其形成过程为
．
故答案为：第三周期、第ⅣA族；离子键和极性共价键；
．
（2）B、C、E形成的气态氢化物分别为NH3、H2O、SiH4，由于非金属性O＞N＞Si，则氢化物稳定性为H2O＞NH3＞SiH4，C与A形成的化合物中，H2O2含有18个e-，其电子式为
．
故答案为：H2O＞NH3＞SiH4；
．
（3）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）碱性氢氧电池中，负极通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O．
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______．
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于______．
正确答案
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，
则由电子守恒可知1mol×x=
Na；B的核电荷数比A大2，B的质子数为13，B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，则C为Cl，
（1）由上述推断可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；
（2）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，C的气态氢化物为HCl，则分别为与盐酸反应的离子反应为
OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）由金属性越强，则对应离子的还原性越弱，金属性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，
故答案为：弱；A单质的还原性强．
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