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13.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 molH2SO4 ,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO3被还原为NO)。下列说法正确的是(    )

A反应后生成NO的体积为28 L

B所得溶液中的溶质只有FeSO4

C所得溶液中c(NO3)=2.75 mol

D所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+ )=1:1

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13.根据下列框图,有关说法正确的是(    )

AM,E都是第四周期中的过渡元素.E的金成活动性比M的金属话动性强,E3+的氧化性比M2+的级化性弱

B反应⑤的离子方程式可表示为

C用K2EO4、Zn 可制成一种高能电池,该电池中负极的电极反应式为

D反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应,且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

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5.常温常压下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(    )

A强碱性溶液中:K+、Na+、ClO、I

B能使石蕊试液变红的溶液:Fe3+、Ca2+、Cl、NO

C由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO、Cl

Dc(Fe3+)=0.1mol/L溶液中:Na+、NH、SCN、SO42-

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12. 25℃时,关于①0.1 mol的NH4Cl溶液②0.1 mol的NaOH溶液,下列叙述正确的是(    )

A若向①中加适量水,溶液中c(Cl)/c(NH4 )的值减小

B若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动

C若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大

D若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3.H2O)>c(Na

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9.对于实验I-IV的描述正确的是(    )

A实验I:逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡

B实验II:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色、上层无色

C实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

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22. 某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(    )

A产物B的状态只能为固态或液态

B平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量小于Q kJ

D保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动

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9.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是(  )

A氢化铵的电子式:

B甲醇分子的球棍模型:

C次氯酸分子的结构式:

DGe原子结构示意图:

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2.关于反应式“   ”的叙述,正确的是                     (    )

A高温和低温均能破坏酶1和酶2的结构,使其失去活性

B酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速率

CATP中的A代表腺嘌呤,T代表三个,P代表磷酸基团

D人在饥饿时,细胞中ATP与ADP的含量难以达到动态平衡

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8.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()

A水分子是直线型分子

B水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C水分子中各原子均满足8电子稳定结构

D在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”

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8.下列说法错误的是(    )

A晶体中有阴离子则必然有阳离子,而有阳离子不一定有阴离子

B氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻6个Cl—

C水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键

D1mol金刚石晶体中,平均含有2mol C—C键

下一知识点 : 氢键的存在对物质性质的影响
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