- 化学反应热的计算
- 共551题
小儿腹泻，重度脱水，第1天静脉补液的量是
正确答案
解析
小儿腹泻，一般轻度缺水约为90~120ml/kg，中度脱水为120~150ml/kg，重度脱水150~180ml/kg。本题考查补液量的计算，注意第1天补液总量包括补充累计损失量、继续损失量和生理需求量。
（2015秋•株洲校级月考）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）
A2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2
BS（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2
CC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 C（s）+
DH2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1 
正确答案
解析
解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q2＞Q1，故A正确；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，Q2＜Q1，故B错误；
C、可以很容易地判断出来第一个是完全燃烧反应，第二个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q2＜Q1，故C错误；
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q2=
故选A．
（2015秋•濮阳校级期中）在25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；
则反应③=①+2×②，
由盖斯定律可知，
△H3=△H1+2△H2，
故选：A．
在一定条件下，存在下列反应
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1 ①
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1 ①
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
①-②得到：4H2O（g）=4H2O（l）△H=b-a，该过程是放热的，所以△H=b-a＜0，所以a＞b，所以△H1＜△H2，故选C．
已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（ ）
正确答案
解析
解：中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量，根据H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，可知一定量的稀盐酸与1L 1mol•L-1的氢氧化钠溶液完全反应放出的热量为57.3kJ；一定量的浓硫酸和1L 1mol•L-1的NaOH溶液完全反应，发生中和反应放热57.3KJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ；一定量的稀醋酸和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，发生中和反应放出57.3KJ，但是醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量小于57.3KJ，放热反应△H＜0，所以△H3＞△H1＞△H2；
故选C．
扫码查看完整答案与解析