- 化学反应热的计算
- 共551题
（2015秋•日喀则市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，
故选D．
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
A2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
BN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H2
CC（s）+
DH2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1； 
正确答案
解析
解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故△H1＜△H2，故A错误；
B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H2＞0，故△H1＜△H2，故B错误；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C正确；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故D错误．
故选：C．
下列各组变化中，△H或Q前者小于后者的一组是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2
②在稀溶液中：含0.5mol H2SO4硫酸与含1mol NaOH的溶液混合：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2．
正确答案
解析
解：①因甲烷燃烧反应为放热，△Η＜0，甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水；焓变包含负号比较；△H1＜△H2；
②CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol-1；焓变包含负号比较△H1＜△H2；
③恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；△H1＜△H2；
④碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较；△H1＞△H2；
综上所述：①②③符合；
故选A．
已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（ ）
正确答案
解析
解：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀盐酸和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应放热57.3kJ；浓硫酸和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，溶解过程中放热，反应放热大于57.3kJ，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热程，醋酸和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57.3kJ；反应焓变是负值，所以△H3＞△H1＞△H2；
故选C．
已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，分别向1L 0.5moL•L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，但是焓变为负数，所以△H2＜△H3＜△H1；
故选：A．
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