- 化学反应热的计算
- 共551题
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，又知电解质的电离是吸热过程．向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应．其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（ ）
正确答案
解析
解：因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q（浓硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放热反应中，△H为负值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故选D．
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．
故选D．
下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）+
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4
③H2（g）+
正确答案
解析
解：①碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，即△H的绝对值前者大于后者，故①正确；
②固体硫变为气态硫的过程需要吸收能量，所以硫蒸汽燃烧放出的热量更多，即△H的绝对值前者小于后者，故②错误；
③化学方程式的系数加倍，焓变数值也要加倍，所以后者的焓变是前者的2倍，即△H的绝对值前者小于后者，故③错误．
故选：A．
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．
今有如下5个热化学方程式：
H2（g）+
H2（g）+
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
C（s）+
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
A0＜Q1＜Q2
B上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量
C氢气的标准燃烧热是a kJ•mol-1，碳的标准燃烧热是Q2kJ•mol-1
Da＞b=
正确答案
解析
解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量，所以Q2＞Q1＞0，故A正确；
B、热化学方程式分析，反应都是放热反应，反应物总能量均高于生成物总能量，故B正确；
C、氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气单质生成最稳定的产物液体水所放出的能量，所以氢气的燃烧热为bkJ/mol，碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为-Q2kJ/mol，故C错误；
D、因水的状态不同，液体变成气态还要吸热，则a＞b，又焓变与系数成正比，所以b=
故选：C；
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