- 化学反应热的计算
- 共551题
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①H2（g）+CL2（g）=2HCL（g）△H1 H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H2
②C2H6O（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
C2H6O（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2
③2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H1
2H2S（g）+O2（g）=2S（S）+2H2O（g）△H2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H2．
正确答案
解析
解：A、①氯气和氢气的化合能力强于碘单质和氢气的化合能力，所以氯气在氢气中的反应放热多，所以△H1＜△H2，故错误；
②液态乙醇转化为气态乙醇的过程是吸收热量的，所以气态乙醇燃烧放热多，△H1＜△H2，故错误；
③硫单质进一步燃烧生成二氧化硫的反应是放热反应，所以硫化氢燃烧生成二氧化硫的过程放热热多，△H1＜△H2，故错误；
④物质的分解是吸热的，三氧化硫和水的反应是放热的，△H1＞△H2，故正确；
故选B．
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=Q1kJ/mol
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=Q3kJ/mol，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）
正确答案
解析
解：醋酸的电离吸热，放出的热量Q1的绝对值偏小，浓硫酸稀释放热，放出的热量Q2的绝对值偏大，而稀硝酸为稀的强酸，中和热不变，所以：Q2＞Q3＞Q1，
故选：C．
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（ ）
A2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
BS（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
CC（s）+
DH2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol 
正确答案
解析
解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A错误；
B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故B错误；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故D正确；
故选：D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；
B、稀的强酸和强碱反应生成1mol水的过程中，能量变化均相同，故B错误；
C、已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，a、b都是负数，但是水从气态变为液态的过程释放热量，所以a＜b，故C错误；
D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，则根据盖斯定律，①-②得到：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=1.5kJ•mol-1，故D错误．
故选A．
已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=-a kJ•mol-1
4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=-b kJ•mol-1．
正确答案
解析
解：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol，
由①-②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-a-（-b）kJ/mol，因红磷转化为白磷时需吸收热量，则△H=-a-（-b）kJ/mol＜0，所以b-a＜0，即b＜a，
故选C．
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