- 化学反应热的计算
- 共551题
（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为______．
（2）汽车排气中的CO、NOx已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/KJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=______．
②请在答题卷中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式______．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1．
正确答案
△H1＜△H2＜△H3
-746.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
解析
解：（1）因为浓硫酸稀释放热，醋酸是弱电解质质，电离时吸收热量，所以向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，放出热量由多到少的顺序为：①②③，反应放热△H为负值，故恰好完全反应的热效应由小到大顺序为△H1＜△H2＜△H3；
故答案为：△H1＜△H2＜△H3；
（2）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/KJ/mol
依据盖斯定律 ③×2-①-②得 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），所以△H=2△H3-△H1-△H2=-746.5kJ/mol，
故答案为：-746.5kJ/mol；
②该反应为放热反应，放热反应中反应物总能量高与生成物总能量，反应过程中体系能量变化示意图：
故答案为：
（3）①C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1．
由盖斯定律 
故答案为：C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1．
已知可逆反应2SO2+O2 
正确答案
解析
解：若将 1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下放入密闭容器发生反应，因2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，则 1molSO2和0.5mol O2不会完全反应生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，根据反应2SO2+O2⇌2SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，生成1molSO3放出的热量为
故选C．
已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的（ ）
正确答案
解析
解：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；
②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJ×
故选：B．
用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、
△H2，则△H1______△H2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1______△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量______57.3kJ；
（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：
①P1______ P2；②（a+b）______（c+d）； ③t1℃______t2℃； ④Q______0．
正确答案
解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：＜；
（4）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，故答案为：＞；
（5）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＜；
②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：＜；
③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＞；
④温度升高，A的百分含量降低，化学平衡逆向移动，所以该反应是放热的反应，故答案为：＜．
解析
解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：＜；
（4）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，故答案为：＞；
（5）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＜；
②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：＜；
③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＞；
④温度升高，A的百分含量降低，化学平衡逆向移动，所以该反应是放热的反应，故答案为：＜．
已知工业合成氨：2N2（g）+6H2（g）⇌4NH3（g）△H=-184.8kJ/mol．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；②向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1＜92.4，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q1=2Q2，而转化率越大，则反应的热量越多，则Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜92.4；
故选：B．
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