热门试卷

解：A．甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），

所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，

甲烷和氢气的体积比为4：1，

所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，

氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol．

由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol可知，

0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；

由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol可知，

0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q3kJ/mol=0.05Q3kJ，

所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3，

故A正确；

B．经完全燃烧后恢复至常温，水为液态，氢气按2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol计算，故B错误；

C．H2O（g）→H2O（l）为放热过程，所以Q2＜Q3，由于△H为负值，所以△H2＞△H3，故C正确；

D．H2O（g）→H2O（l）为放热过程，所以Q2＜Q3，由于△H为负值，所以△H2＞△H3，故D错误；

故选：AC．

解：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H1＞△H2；

②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H3＜△H4，

故选：B．

解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 •5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．

解：A．硫和氧气反应为放热反应，硫固态变为气态需吸热，所以第一个反应放出的热量小于第二个反应，因放热△H＜0，所以第二个反应负得更多，所以△H1＞△H2，故A正确；

B．氢气和氧气反应为放热反应，气态水变为液态需放热，所以第一个反应放出的热量大于第二个反应，因放热△H＜0，所以第一个反应负得更多，所以△H1＜△H2，故B错误；

C．酸和碱中和反应为放热反应，乙酸为弱酸电离出氢离子需吸收热量，所以第一个反应放出的热量大于第二个反应，因放热△H＜0，所以第一个反应负得更多，所以△H1＜△H2，故C错误；

D．体系能量越低越稳定，氢气和氟气反应、氢气和氯气反应都为放热反应，但氟气活泼性强于氯气，生成的氟化氢更稳定，反应放出的热量更多，所以第一个反应放出的热量大于第二个反应，因放热△H＜0，所以第一个反应负得更多，所以△H1＜△H2，故D错误；

故选A．