热门试卷

解：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，

（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol-1

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol-1

（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol-1

水从气态变为液态，放热，所以（1）与（3）比较，（3）放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，（2）与（4）比较，（4）放出的热量多，所以0＞b＞d，

热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a＜0，d=2c＜0，

故选C．

解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，故A错误；

B、铝热反应为放热反应，故△H5＜0；而2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4 ④，将④-③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5=△H4-△H3＜0时，故△H4＜△H3，故B正确；

C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2 ②、2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3③，将（②+③）×可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=（△H2+△H3），故C错误；

D、已知：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4 ④，将④-③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s） 故有：△H5=△H4-△H3，即：△H3=△H5-△H4，故D错误．

故选B．

解：题给热化学方程式中的△H=-92.4kJ/mol是指1molN2（g）和3molH2（g）和完全反应的反应热，而将1molN2（g）和3molH2（g）在一定条件下反应时，是一个可逆反应，不可能全部反应，故反应放出的热量应小于92.4KJ．

另一容器中的反应建立的平衡与前一容器建立的平衡应为等效平衡，平衡时各物质的量相等，但由于第二种情况下，容器中已有0.1molNH3，反应再生成的NH3比另一容器中的反应建立的平衡时生成量少，故Q2＜Q1，

故选C．

解：①因CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，

  CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2，因水由气态变成液态，放出热量，所以△H1＜△H2，故正确；

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以△H1=2△H2＜0，所以△H1＜△H2，故正确；

③℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容的基础上正向移动了，所以恒P下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2，故正确；

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2＜0，所以△H1＞△H2，故错误．

故选C．