热门试卷

解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A正确；

B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B错误；

C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＜△H2，故C错误；

D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D错误；

故选A．

解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，

由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，

通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3时实际放出的热量Q2＜0.5Q1；综上得：Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1，故C正确；

故选C．

解：A、能量越低越稳定，石墨能量低，则C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，故A错误；

B、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应过程无关，但是和反应条件故有关，故B正确；

C、液态水所含能量比气体水少，△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），所以，生成液态水放出热量多，故C错误；

D、相同物质的量的C完全燃烧放出的热量多，所以，生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量多，放热△H为负值，△H1＜△H2，故D错误；

故选B．

解：①、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变值是负值，C不完全燃烧放出的热量少于完全燃烧放出的热量，则△H1＜△H2，故正确；

②、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，气态硫燃烧放出的热量多，则△H1＞△H2，故错误；

③、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，则△H1＜△H2，故D正确；

④、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，所以生成气态水放出的热量少，则△H1＜△H2，故正确；

故选D．