- 化学反应热的计算
- 共551题
已知aq表示溶液状态．
①H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+a kJ
②NH4+（aq）+H2O（l）H+（aq）+NH3•H2O（aq）+b kJ
③HAc（aq）+OH-（aq）→Ac-（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c的大小关系为（ ）
正确答案
解析
解：①H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+a kJ表示强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3kJ，a=57.3；
②NH4+（aq）+H2O（l）H+（aq）+NH3•H2O（aq）+b kJ表示铵根离子水解生成弱碱一水合氨，水解吸收热量，b＜0；
③HAc（aq）+OH-（aq）→Ac-（aq）+H2O（l）+c kJ醋酸与可溶性的强碱反应生成1mol水，因为醋酸是弱酸，电离要消耗能量，所以放出的热量小于57.3kJ，0＜C＜57.3；
所以三个反应的放出热量①＞③＞②，即a＞c＞b．
故选A．
已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，△H1＜0，△H2＜0，故A错误；
B、利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）-（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热，即△H5=2△H2+△H3-△H1，故B正确；
C、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3＜0，故C错误；
D、根据盖斯定律，反应（4）不能是（1）-2×（3）得到，故D错误．
故选B．
（2014春•兴庆区校级期中）常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（ ）
正确答案
解析
解：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②
由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 -△H2，
铝热反应为放热反应，即△H1 -△H2＜0，所以△H1＜△H2，
故选B．
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ•mol-1
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，由于醋酸的电离吸热，放出的热量Q1小于57.3kJ，而浓硫酸稀释放热，故Q2＞57.3KJ，稀硝酸为稀的强酸，Q3=57.3KJ，所以△H2＜△H3＜△H1，
故选C．
在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以△H1、△H2、△H3表示：
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
（3）H2（g）+
则△H1、△H2和△H3的关系是（ ）
A△H1=△H2=△H3
B△H1＜△H2，△H3=
C△H1＞△H2，△H2=2△H3
D无法比较
正确答案
解析
解：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2，化学方程式的系数减半，焓变也是减半的，所以△H3=
故选B．
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