- 化学反应热的计算
- 共551题
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，
故选B．
（2015秋•新疆校级期中）已知：（Q1、Q2为正数）
（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H=-Q2kJ•mol-1
（3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则 Q1与Q2的关系是（ ）
正确答案
解析
解：已知①CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol；
②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）；△H=-Q2kJ/mol；
③CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H′＞0；
根据盖斯定律：方程③=方程①+方程②，
所以△H′=Q1+（-Q2）＞0，即Q1＞Q2，
故选B．
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3KJ•mol-1
分别向1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为①＞③＞②，所以△H1＜△H3＜△H2，
故选B．
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
AS（g）+O2（g）=SO2（g），△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
B2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
CC（s）+
DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2
正确答案
解析
解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故A错误；
B、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故B错误；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C正确；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故D错误；
故选：C．
下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
正确答案
解析
解：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A符合；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；
C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故C不符合；
D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D不符合；
故选A；
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