热门试卷

解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，但是焓变为负数，所以△H2＜△H3＜△H1；稀硝酸是稀的强酸溶液，所以对应的△H3=-57.3 kJ•mol-1．

故选：C．

解：①气态水的能量大于液态水，反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2中生成气态水，而反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值大小为：△H1＜△H2，故①正确；

②反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H的化学计量数是反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1的计量数的，化学计量数越大，放出的热量越大，焓变△H越小，所以△H1＜△H2，故②正确；

③SO3（g）具有的能量高于SO3（l），反应过程中2SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）；△H1＞0吸收的热量小于2SO3（l）⇌SO2（g）+O2（g）△H2＞0，由于反应热为正值，吸收的热量越多，焓变越大，则△H1＜△H2，故③正确；

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1吸热焓变为正值；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④错误；

故选A．

解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故A错误；

B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故B错误；

C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C正确；

D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D错误；

故选C．

解：①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；

②4P（红）+5O2=2P2O5 △H2，

①-②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1-△H2，

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1-△H2＜0；

△H1＜△H2，

故选A．