- 化学反应热的计算
- 共551题
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H 1的是（ ）
A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
BS（g）+O2（g）=SO2（g），△H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
CC（s）+
DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H2
正确答案
解析
解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A错误；
B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B正确；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故D错误；
故选B．
相同状况下：H2（g）+
则Q1和Q2的关系为（ ）
AQ1＞Q2
BQ1=Q2
C2Q1＜Q2
DQ1=
正确答案
解析
解：可通过以下反应的热化学方程式进行比较：
①H2（g）+
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-2Q1 kJ/mol；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q2 kJ/mol
比较②和③，由于H2O（g）→H2O（l）为放热过程，生成液态水放出的热量多，
则2Q1＜Q2，
故选C．
（2015春•重庆校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol，向1L 1mol•L-1的下列溶液中分别加入1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别1L 1mol•L-1的下列溶液中分别加入1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，硫酸中的硫酸根离子和钡离子之间反应放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀盐酸是强的稀酸，所以碱的量一定的条件下，放出的热量等于中和热，稀醋酸是弱酸，电离需要吸热，放出的热量最小，所以焓变最大，即△H1＞△H3＞△H2，
故选：C．
（2015秋•德宏州校级期中）在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，
（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，
则△H1、△H2和△H3的关系是（ ）
正确答案
解析
解：根据气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以△H1＞△H2，反应热和方程式中物质前面的计量数成正比，所以△H1=2△H3，
故选：B；
（2016春•凯里市校级月考）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，由于反应都是放热的，所以焓变是负值，所以b＜a＜0．
故选A．
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