热门试卷

解：当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，

（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-Q1 kJ/mol

（2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol

（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol

利用盖斯定律，（3）-（2），得到C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H=Q2-Q3，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；

同理：（3）-（1）×2，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H=Q1-Q3，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则Q1-Q3＞0，所以Q1＞Q3；

综上所述Q1＞Q3＞Q2．故选：A．

解：①C（s）+O2（g）=CO2（g）反应是放热反应，△H1＜0；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）反应是放热反应△H2＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；△H1＜△H2，故①错误；

②NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H3

NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H4

两个反应的实质是一样的，△H3=△H4，故②错误；

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H5，△H5＜0； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6，；△H6=2△H5＜0，△H5＞△H6，故③正确；

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反应是吸热反应，△H5＞0；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），反应是放热反应，△H6＜0；前者大于后者，△H5＞△H6，故④正确；

故选C．

解：氢气的燃烧是放热的，焓变是负值，所以a、b、c、d都是小于零的，方程式的系数（2）是（1）的2倍，（4）是（3）的2倍，所以2a=b＜0，2c=d＜0，故B、D错误，C正确；氢气燃烧生成的水从液态变为气态会吸收热，所以c＜a＜0，故A正确．

故选AC．

解：已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2＜0，能量越高越不稳定，则石墨稳定；故C正确，ABD错误；

故选C．