- 化学反应热的计算
- 共551题
（2015秋•玉溪校级期中）铝热反应为放热反应．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面关于△H1、△H2的比较正确的是（ ）
正确答案
解析
解：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②
由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 -△H2，
铝热反应为放热反应，即△H1 -△H2＜0，所以△H1＜△H2，
故选B．
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：氢气与氟气的反应H2（g）+F2（g）=2HF，旧键断裂吸收的总能量为：Q1KJ+Q2KJ，新键形成释放的总能量为：2Q3KJ；由于该反应为放热反应，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，所以Q1KJ+Q2KJ＜2Q3KJ，
故选：A．
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量a1 kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量a2 kJ．则下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：恒温恒压下，对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），向恒压密闭容器中通入2molSO2和1mol O2与只通入1molSO2和0.5molO2互为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率一定相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；
在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以a1＜197kJ，
即：197kJ＞a1=2a2，
故选B．
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
正确答案
解析
解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；
故选C．
在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（ ）
A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
BS（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2
CC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 C（s）+
DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1 
正确答案
解析
解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第2个式子是生成气体，第1个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q2＜Q1，故A错误；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，所以Q1＜Q2，故B正确；
C、第1个反应是完全燃烧反应，第2个反应是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q2＜Q1，故C错误；
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q2=
故选：B．
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