- 化学反应热的计算
- 共551题
已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
4P（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1kJ/mol
4P（红，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据题意，知道①4P（白）+5O2═2P2O5+Q1；②4P（红）+5Q2=2P2O5+Q2
①-②得到4P（白）=4P（红）+Q1-Q2
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以
故选B．
已知C（金刚石，S）⇌C（石墨，S）；△H=-1.89kJ/mol C（金刚石，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-bkJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是（ ）
正确答案
解析
解：①C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol，
②C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-bkJ/mol，
由盖斯定律①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=（b-a）KJ/mol=-1.89kJ/mol＜0，所以a＞b；
石墨的能量低于金刚石的能量，物质能量越高越不稳定，所以石墨更稳定，
故选A．
在相同温度下，发生下列反应：
2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2
则上述Q1、Q2的大小关系是（ ）
正确答案
解析
解：氢气的燃烧反应释放热的，所以Q1和Q2都是正值，液态水变为气态水是吸热的过程，所以生成液态水放出的热量高，即Q1＞Q2．
故选B．
同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ）
AS（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
B
C2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
DC（s）+
正确答案
解析
解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故A正确；
B、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故B错误；
C、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故C错误；
D、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故△H1＞△H2，故D错误；
故选A．
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中的△H最大的是（ ）
正确答案
解析
解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越低，生成物的总能量越高，反应放出的热量越少，故A放出的热量最少，反应热符号为“-”，反应放出的热量越少，反应热越大，故A的反应热最大，
故选A．
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