- 化学反应热的计算
- 共551题
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
②H2（g）+
③C（s）+
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号）
（2）H2的燃烧热为______，C的燃烧热为______
（3）常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为______
（4）CO的燃烧热为______，其热化学方程式为______．
正确答案
（1）根据热化学反映方程式的定义知：△H＜0为放热反应所以放热反应的为：①②③④，故答案为：①②③④；
（2）根据燃烧热的定义，1molH2完全燃烧生成稳定液态水放出的热量为H2的燃烧热，为①，1molC完全燃烧生成稳定CO2 放出的热量为H2的燃烧热，为④，故答案为：①④；
（3）常温下，等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量相等，3g 等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量均为0.1mol，由③C（s）+
（4）1molCO完全燃烧生成稳定CO2 放出的热量为CO的燃烧热，由③C（s）+
下表是某些物质的燃烧热数据：
(1)由上表可知： ①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量时，________产生的温室气体较多。
②不同烃燃烧的热值（单位质量完全燃烧所放出热量的多少）与元素含量之间的关系是 ________。
(2)煤油的组成可看做C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为___________________。
(3)由上表中的数据 （填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的反应热。若能，该反应热为 __________（若不能，此空不填）；若不能，原因是_________ （若能， 此空不填）。
正确答案
(1)①C(s)； ②烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大
(2)2C12H26(1)+37O2(g)=24CO2(g)+26H2O(1) △H=-17142.8 kJ·mol-1
(3)能；-137.0 kJ·mol-1
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2．444kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=____________kJ/mol。氢气的燃烧热为_____________kJ/mol。
正确答案
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol；-285.8；285.8
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它的负极反应物为______，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为______．
正确答案
（1）因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应，故答案为：小于；
（2）据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，故答案为：＜．
（3）因燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，通入负极的是H2，通入正极的是O2，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-； O2 +4e-+2H2O=4OH-1mol
故答案为：H2、6.02×1023 ．
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量，1molH2气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量
（1）写出H2完全燃烧的热化学方程式____________ 。
（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量__________ 890kJ （填＞、＜或＝）（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出热量（Q）的取值范围是_____________ 。
（4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，放出热量（Q）的取值范围是____________ 。
正确答案
（1）H2(g)+1/2O2(g)==H2O（l）；△H = - 286kJ /mo1
（2）＜
（3）283akJ＜Q＜890akJ
（4）284.5akJ＜Q＜586.5akJ
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