- 化学反应热的计算
- 共551题
（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为______
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式______
b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为______，这些H2在标况下的体积为______．
正确答案
（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）物质的量=
故答案为：C8H18（l）+
（2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
依据盖斯定律①-②×2得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
2 mol 571.6KJ
Y 857.4KJ
Y=3mol；
需H2的质量=3mol×2g/mol=6g；
这些H2在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L；
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6/mol；6g；67.2L．
已知：H2O（g）=H2O（l）；△H＝－44．0kJ/mol，将0．3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
正确答案
B2H6（g）+3O2（g）==B2O3（s）+3H2O（l）△H＝-2165kJ/mol；1016.5
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________若1mol水蒸气转化成液态水时放热44KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。
正确答案
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH＝-241.8kJ·mol-1；-285.88kJ·mol-1
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为_________________。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________。
正确答案
（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △＝－641.75 kJ/mol
（2）408.875
（3）产物不会造成环境污染
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_______________ 。
（2）已知：C(s) + O2(g)== CO2(g) ΔH＝-437.3 kJ·mol-1
H2(g) + O2(g)== H2O(g) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
CO(g) + O2(g)== CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g) ΔH＝___________kJ·mol-1。
正确答案
（1）CH4 (g) + 2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH＝- 890.31 kJ·mol-1
（2）+ 131.5
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