化学反应热的计算
共551题

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题型：填空题

填空题

已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；

1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）1molCH4气体完全燃烧生成气体CO2和水蒸气放出的热量______890kJ（填“<”、“ =” 或“>”）

（2）若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围

是__________________。

（3）若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，且二氧化碳和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是________________________。

正确答案

（1）<

（2）283akJ

（3）284.5akJ

题型：简答题

简答题

已知在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，写出该反应的热化学方程式______，计算若燃烧1立方米CH4气体应放出热量为多少KJ？______小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量为多少KJ？______．（甲烷体积已折算为标准状况下）

正确答案

在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，反应生的水为液体，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；

1立方米甲烷的物质的量为==mol，完全燃烧放出的热量为mol×890KJ/mol=3.97×104kJ；

小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量=3.97×104kJ×15×12=7.15×106kJ，

故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；3.97×104kJ；7.15×106kJ．

题型：简答题

简答题

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量．

正确答案

水的物质的量为=0.2mol，

由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，

由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，

则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，

设混合气体中CO的物质的量为x，则

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1 1 283KJ

x 56.58KJ

=，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，

答：原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol．

题型：简答题

简答题

在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ．现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是156.8kJ，求该气体的转化率．

正确答案

1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是156.8kJ，故参加反应该气体的物质的量为×1mol=1.6mol，故SO2转化率为×100%=80%，

答：该气体的转化率为80%；

题型：填空题

填空题

联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________ （填字母）。

A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

（2）25℃时，1 00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g) +4H2O(1)的△H=____kJ/mol

（3）17℃、1.01×l05Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) =0. 030 0 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。计算反应的平衡常数K。_______________________

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？________________________________________

正确答案

（1）BC

（2） -1224.96

（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.012 0 mol/L c( NO2)=0.030 0 moI/L

答：平衡常数为13.3。

（4）由（3）可知，在17℃、1. 01×105 Pa达到平衡时，l.00 L 混合气体中：

n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.0120 mol/L ×l.00L=0.0120 mol

n( NO2)=c( NO2)×v=0.0300 mol/L×l.00 L =0.0300 moI

则n总( NO2)=n(NO2) +2×n(N2O4)=0.0540 mol

由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O可得

答：理论上至少需消耗Cu l.73 g。

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

已完结

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