化学反应热的计算
共551题

化学反应热的计算
共551题

热门试卷

X 查看更多试卷

题型：简答题

简答题

已知在25℃，一个标压下，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需要热量4.18kJ．

（1）1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是多少？

（2）若用1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧所放出的热能加热温度为25℃的水，如果热量损失为20%，可使多少千克水的温度升为100℃？

正确答案

（1）标况下Vm=22.4L/mol，则1m3的甲烷的物质的量=44.64mol，

由25℃，一个标压下，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ，

则1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是44.64×890KJ=39729.6KJ，

答：1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是39729.6KJ；

（2）设水的质量为x，则由Q=cm△T可知，

4.2×x×（100-25）=39729.6KJ×（1-20%），

解得x=101Kg，

答：使100千克水的温度升为100℃．

题型：填空题

填空题

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的

ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题

（1）图中A、C分别表示___________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________，理由是______________________；

（2）图中△H=___________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________；

（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则v（O2）=___________mol·L-1·min-1、

v(SO3)=___________mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H （要求计算过程）。

正确答案

（1）反应物能量；生成物能量；无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

（2）-198

（3）SO2+V2O5==SO3+2VO2、4VO2+O2==2V2O5 （4）0.025；0.05

（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H2=-99 kJ·mol-1

3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185kJ·mol-1

题型：简答题

简答题

拆开1mol共价键所需吸收的能量如表：

（1）1mol N2完全反应为NH3______（填：吸收或放出）______kJ能量

（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______．

正确答案

（1）在反应N2+3H2

2NH3中，1mol N2完全反应为NH3，

断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，

生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，

吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，

放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，

故答案为：放出；92．

（2）该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH3的小于2mol，放出的热量小于92kJ，

故答案为：该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量总是小于理论计算值．

题型：简答题

简答题

（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为______ kJ；

（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变△H=______kJ•mol-1．

正确答案

（1）56g CO的物质的量为=2mol，故制得56g CO需要吸收的热量为2mol×206.4kJ•mol-1=412.8kJ，

故答案为：412.8kJ；

（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1；

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1，

将1molCH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，根据盖斯定律可知，该反应的焓变△H=+206.4kJ•mol-1-41.0kJ•mol-1=+165.4kJ•mol-1，

故答案为：+165.4．

题型：填空题

填空题

将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1．已知：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ•mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ•mol-1

结合上述热化学方程式，计算得出△H1=______．

正确答案

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ•mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ•mol-1

为求C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1的反应热，可用盖斯定律将可得：

△H1==+131.3kJ/mol，

故答案为：=+131.3kJ/mol．

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

已完结

百度题库 > 高考 > 化学 > 化学反应热的计算

扫码查看完整答案与解析