热门试卷

据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙 烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。

(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢 复到原状态，生成二氧化碳的体积比为____。

(2)已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2 880 kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比 1：1)的混合气体完全燃烧放出的热量为2 550 kJ。 写出丙烷燃烧的热化学方程式___。

(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气体和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体 的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为____。

(4)标准状况下，aL的某丙烷和丁烷的混合气体， 在bL足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为VL，所得气体体积V为___（用a和b 表示）。

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。

(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是____，理由是_________________。

A．H-O-F B．H-F-O

(2)次氟酸中氧元素的化合价为____价，次氟酸的电子式为____，次氟酸的分子中共价键的键角____（填“>”、“<”或“=”）180°。

(3)下表给出了几种分子和基团中化学键的键能

请计算反应2HOF=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为_______kJ/mol。请从计算结果预测次氟酸的化学性质_________________。

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题

(1)上图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH3放出热量为

_____________；

(2)在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0，得到如下数据

请回答下列问题：

①反应的平衡常数表达式为________； K1的相对大小，K1____(填“>”“=”或“<”)4.1× 106；

②实验l中以v(H2)表示的反应速率为_____________；

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____（填序号字母）；

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．v(N2)正= 3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是

__________________