- 化学反应热的计算
- 共551题
把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下
(1)试计算上述两组实验测出的中和热： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。
(2)实验中碱液过量的目的是____________________________。
(3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。
正确答案
(1)-56.9 kJ·mol-1；-52.7 kJ·mol-1 (2)使盐酸完全反应，提高实验的准确度
(3)NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量
已知碳酸钙分解的热化学方程式为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H=+178．5KJ·mol-1（1）欲使2t CaCO3完全分解，最少需要提供多少热量?
（2）已知煤炭的热值为33KJ·g-1，请写出炭完全燃烧生成CO2时的热化学方程式，并计算若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克?
正确答案
（1）3.57×106KJ
（2）C(s)+O2(g)==CO2(g) △H＝-396kJ/mol；108Kg
碱土金属的碳酸盐热分解反应的模式如下：MCO3（s）==MO（s）+CO2（g）。已知碱土金属碳酸盐在标准状态下的的热力学数据（见下表）
试求标准状态下各碳酸盐的热分解温度。
正确答案
MgCO3 700.6K ；CaCO3 1136.4K ；SrCO3 1425.1K ；BaCO3 1604.8K
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热△H＝ _______。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a ____b（填“＞”、“＝“＜”）
H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)；△H1＝a kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)；△H2＝b kJ·mol-1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)＋3H2(g)
（4 ）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
总反应：3H2(g) + 3CO(g) 
正确答案
(1) △H＝－726.4 kJ·mol－1(2)＞
(3) －93
(4) －246.4 kJ·mol－1
标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9. 3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量为___________g。
(2)若气体是单一气体，它完全燃烧放出的热量是____________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中一种是烃，另一种气体的燃烧热为287kJ/mol，混合气体完全燃烧共放热94kJ，则该烃燃烧的热化学方程式为____________________。
正确答案
(1)2.7
(2)105.8kJ
(3)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol
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