热门试卷

解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正确；

B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；

C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2•L-2，有AgCl沉淀生成，故C错误；

D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I-离子浓度增大，c（Ag+）×c（I-）＞8.3×10-17mol2•L-2，有AgI沉淀析出，故D正确．

故选C．

解：A．pH=13的溶液中，c （H+）=10-13mol/L，故A正确；

B．加入Na2CO3固体，当c（Mg2+）×c（CO32-）＞ksp（MgCO3）时，生成沉淀，故B正确；

C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；

D．溶液中的c （Mg2+）=5.6×10-12÷10-2=5.6×10-10 mol/L，故D正确．

故选C．

解：A．沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；

B．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；

C．由于溶度积是常数，故溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度小，等浓度的氯化钠、氯化钙溶液中氯离子浓度不同，则氯化银在两溶液中的溶解度不同，故C错误；

D．饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：、、，Ag+的浓度不同，故D错误，

故选CD．

解：A、由Ksp（AgCl）=2ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，

转化为AgCl沉淀需要的c（Ag+）==1.4×10-5mol/L，

转化为Ag2CrO4沉淀需要的c（Ag+）=mol/L＞1.4×10-5mol/L，

即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，说明反应达到终点，故A正确；

B、用0.1mol•L-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol•L-1的溶液，依据溶度积常数分析，Ksp越小的先沉淀，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，浓度越大PX越小，所以滴定终点剩余的氯离子浓度大于溴离子大于碘离子，曲线abc为I-、Br-、Cl-的曲线，故B错误；

C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，银离子浓度相同，形成沉淀转化平衡，AgCl+Br-=AgBr+Cl-，Ksp==，则=2.7×10-3，故C正确；

D、当pX=13时，c（I-）=10-13mol/L，Ksp=8.3×10-17，依据Ksp计算得到溶液中c（Ag+）=8.3×10-4 mol/L，故D错误；

故选BD．